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【题目】某有机物的结构简式如图所示:下列有关该有机物的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为C11H14O3

B.该有机物可能易溶于水且具有水果香味

C.该有机物可能发生的化学反应类型有:水解、酯化、氧化、取代

D.1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应

【答案】D

【解析】

试题分析:A、根据有机物成键特点,有机物的分子式为C11H12O3,故错误;B、具有水果香味的是酯,但是此有机物结构简式中无酯的结构,故错误;C、含有官能团是碳碳双键、羧基、羟基,发生的化学反应类型有加成、加聚、取代、酯化、氧化等,故错误;D、能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和苯环,1mol该物质中含有1mol碳碳双键和1mol苯环,碳碳双键需要1molH2,苯环需要3molH2,共需要4molH2,故正确。

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【题目】下列式子中真实表示物质分子组成的是 (  )

A. H2SO4 B. NH4Cl

C. SiO2 D. C

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【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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【题目】在2A+B3C+4D反应中,表示该化学反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.5mol/(Ls)
B.v(B)=0.3mol/(Ls)
C.v(C)=0.8mol/(Ls)
D.v(D)=1mol/(Ls)

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【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 . 请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 
(2)E的大小对该反应的反应热有无影响? . 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? , 理由是
(3)图中△H=KJmol﹣1

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【题目】工业制硫酸过程中,SO2的催化氧化是主要反应之一.为了研究外界条件对该反应的影响,将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L.
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)
A.SO2和SO3浓度相等
B.SO2百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 . (填字母)
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.减小压强
E.加入催化剂 G.移出氧气
(3)计算该条件下反应的平衡常数K= . SO2的平衡转化率为
(4)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为

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【题目】某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,则该原子原子核中的中子数为(
A.16
B.18
C.20
D.24

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【题目】已知下列反应:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣266kJ/mol
试回答:
(1)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为:
(2)沼气是一种能源,它主要成分是CH4 . 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量,则其燃烧的热化学方程式为:
(3)SiH4是一种无色的气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l),已知室温下3.2gSiH4自燃放出热量79.2kJ,其热化学方程式为:

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【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中不正确的是(  )

A.ROH是一种强碱
B.在x点,MOH并没有完全电离
C.在x点,c(M+)=c(R+
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)

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