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    【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）
    A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B.每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol
    C.每生成1 mol Cl2 ， 转移电子的物质的量为2 mol
    D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

    【答案】B
    【解析】A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A不符合题意；

    B．由反应方程式可知每消耗4 mol HCl，得到2mol电子，故B符合题意；

    C．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1﹣0）=2mol，故C不符合题意；

    D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D不符合题意；

    所以答案是：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

    A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

    B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； △H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

    C. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

    D. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法错误的是（ ）
    A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B.升高温度可以增大反应速率
    C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D.增大N2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关数据的比较，不正确的是( )

    A. 元素的价电子数和所在族的族序数相等

    B. NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等

    C. CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等

    D. [Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）

    选项

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    盐酸

    CaCO3

    饱和Na2CO溶液

    浓硫酸

    B

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    C

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    H2O

    固体NaOH

    D

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    浓硫酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．

    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示　
    （2）E的大小对该反应的反应热有无影响？ ． 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是
    （3）图中△H=KJmol﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

    A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ）
    A.最高正价：P＜S＜Cl＜Ar
    B.金属性：Na＜K＜Rb＜Cs
    C.原子半径：C＞N＞O＞F
    D.最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________。

    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_

    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H ，化学式式量为89，化学式是_______ 。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______ 。


    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH

    10．4

    6．4

    —

    —

    沉淀完全的pH

    12．4

    8．0

    —

    —

    开始溶解的pH

    —

    10．5

    —

    —

    Ksp

    5．6×10-12

    —

    6．8×10-6

    2．8×10-9

    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_________（选填序号）。

    a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液

    （6）“滤液4”之后的操作依次为 ______ 、_______ 、过滤，洗涤，干燥。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnC3的质量分数不低于 。

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