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    【题目】电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

    A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：方向各个选项可知：属于等电子体的微粒的是CH4和NH3，所以选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语使用正确的是

    A. HC1的电子式： B. CO2的比例模型：

    C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 甲烷的实验式为CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（ ）
    A.①④②③⑤
    B.④①②③⑤
    C.⑤③②①④
    D.④①③⑤②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）
    A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B.每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol
    C.每生成1 mol Cl2 ， 转移电子的物质的量为2 mol
    D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接 ， 接 ， 接；
    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中；丙中　
    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
    （4）写出甲中反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

    A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+

    B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

    C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分

    D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶

    液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_________（写离子符号）。

    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。

    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为______________。

    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是_________（写离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意进行填空：
    （1）对于下列反应：2SO2+O22SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ， 用O2浓度变化来表示的反应速率为 ． 如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为 ．
    （2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

    （3）将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图2曲线（Ⅱ）所示：
    若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是 ， 则乙条件可能是 ．
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
    （1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 ．

    （2）该反应的化学平衡常数表达式为 ．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．
    A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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