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    13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
    B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+

    分析 A．氧原子个数不守恒；
    B．二者反应生成硫酸亚铁；
    C．不符合反应客观事实；
    D．硅酸为沉淀，应标注沉淀符号，硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式．

    解答 解：A．将铜插入浓硝酸中，离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
    B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，故C错误；
    D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及发生反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大，

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中的Cl- 浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．50ml 3mol/L的 NaCl溶液
    C．150ml 3mol/L 的MgCl2溶液D．75ml 2mol/L的KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展．
    （1）下列说法错误的是C
    A．药片变色、潮解，则不宜服用
    B．复方氢氧化铝片常用来治疗胃酸过多症
    C．“药是三分毒”，因此，有病不要服药
    D．实行“食盐加碘”是控制碘缺乏症的有效途径之一
    （2）下列做法中错误的是A
    A．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜
    B．国际奥委会禁止使用的兴奋剂--麻黄碱
    C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒
    D．误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒
    （3）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，如果加入亚硝酸钠，就可以使肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质B
    A．氧化性                 B．还原性   C．防腐                   D．着色
    （4）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是D
    ①温室效应　　②赤潮　　　　③酸雨　　④臭氧空洞  ⑤水俣病　　　⑥大脖子病　　⑦水华    ⑧潮汐
    A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞H2OD．非金属性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
    [甲方案]：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
    （2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：
    尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}}$ $→_{干燥、称重③}^{过滤、洗涤}$固体mg
    （3）步骤①中过量H2O2的作用是将SO2完全转化为SO42-
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
    （5）步骤②中Ba（OH）2是否足量的判断方法是静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）2足量，否则不足
    （6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是防止Fe2+被氧化；常加入少量H2SO4，目的是防止Fe2+水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NaOH溶液吸收SO2，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极区酸性增强
    B．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
    C．阴极区连接的是阳离子交换膜
    D．该过程中的副产品主要为H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH-+H+ H2O
    D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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