Question

8．写处符合下列条件的化学方程式．
（1）既是离子反应又是氧化还原反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（2）既是化合反应又是氧化还原反应：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）既是分解反应又是氧化还原反应：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
（4）同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
（5）同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，据此书写；
（2）化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，据此书写；
（3）分解反应的特点是1种物质生成多种物质，氧化还原反应必须有化合价的变化；
（4）同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应，同一种元素化合价既升高又降低；
（5）同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应，两种元素化合价变化，一种升高一种降低．

解答 解：（1）铁片放入CuSO₄溶液中，反应的实质为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，反应方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）燃烧磷作烟幕弹：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；磷失去电子，符合氧化还原反应，属于化合反应，
故答案为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，该反应既是分解反应又是氧化还原反应；
故答案为：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（4）可为氯气和NaOH的反应，反应中只有Cl元素化合价发生变化，氯气既是氧化剂也是还原剂，反应的方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（5）可为HClO的分解，反应中Cl和O元素化合价发生变化，反应的化学方程式为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案为：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型、氧化还原反应的特征即可正确解答本题．