接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下:①4FeS2+8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol-1②2SO2 △H2＝―196.6 kJ·mol-1③SO3 △H3＝―130.3 kJ·mol-1A．反应①为吸热反应B．反应②使用催化剂V2O5.△H2减小C．反应③在接触室中进行D．以FeS2为原料.理论上生产2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：

①4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol－1

②2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H2＝―196.6 kJ·mol－1

③SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝―130.3 kJ·mol－1

A．反应①为吸热反应

B．反应②使用催化剂V2O5，△H2减小

C．反应③在接触室中进行

D．以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为1310.2 kJ

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氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 ( )

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是( )

A．甲为氯化钡 B．乙溶液含有Cl－

C．丙溶液含有 SO42－ D．丁溶液含有NH4+

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CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 (填元素名称)。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为。

③加入NaClO时发生的反应为：

Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有、。

图3

（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：。

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚> HCO3—
C	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色	氯水既有酸性又有还原性
D	淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现	淀粉没有水解