下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．漂白粉在空气中不稳定.可用于漂白纸张B．氨气具有还原性.可用作制冷剂C．Na2O2呈浅黄色.可用作潜水艇中的供氧剂D．明矾水解形成Al(OH)3胶体.可用作水处理中的净水剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B．氨气具有还原性，可用作制冷剂

C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

D．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

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将5.4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

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科目：高中化学 来源：2017届江西省等六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述不正确的是( )

A. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

B. X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

C. Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水

D. 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

编号	温度(℃)	起始物质的量 (mol)	平衡物质的量 (mol)	达到平衡所需时间 (s)
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)＝mol·L－1·s－1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：

①4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol－1

②2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H2＝―196.6 kJ·mol－1

③SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝―130.3 kJ·mol－1

A．反应①为吸热反应

B．反应②使用催化剂V2O5，△H2减小

C．反应③在接触室中进行

D．以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为1310.2 kJ

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：计算题

已知反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中正确的是( )

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)；△H<0 ，则该反应一定能自发进行

B．提取海带中碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D．由于Ksp( MgCO3)< Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

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科目：高中化学 来源：2017届四川省、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____ _____。

（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为。

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铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作___________剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：__________________

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。

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