【题目】3—对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图：
+CO
B
E
已知：HCHO＋CH3CHO
CH2=CHCHO＋H2O
(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____种。B中含氧官能团的名称为____。
(2)试剂C可选用下列中的____。
a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液
(3)
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____。
(4)E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为____。
【答案】3 醛基 bd 
+2NaOH
+CH3CH=CHCOONa+H2O 
【解析】
由合成路线可知，甲苯与CO发生加成反应生成对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，根据已知信息，B为
，B经过反应①，B中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到
，与甲醇发生酯化反应生成E，E为
，据此分析解答。
(1)A为
，遇FeCl3溶液显紫色，则含酚-OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为-CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为邻、间、对乙烯基苯酚3种，B为；B中含氧官能团的名称为醛基，故答案为：3；醛基；
(2)根据上述分析，试剂C不能与C=C反应，只氧化-CHO，则C为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液，故答案为：bd；
(3)中含-COOC-，水解后的羟基为酚羟基，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O，故答案为：+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O；
(4)E为，E中含C=C，在一定条件下发生加聚反应生成高聚物F，则F的结构简式为，故答案为：。
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量HCl溶液的方法
D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
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【题目】复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时，N极发生还原反应
B.充电时，Zn2＋向N极移动
C.放电时，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M极溶解Zn的质量为260g
D.充电时，N极的电极反应式为2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋
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【题目】结合已学知识，并根据下列一组物质的特点回答相关问题。
(1)邻二甲苯的结构简式为____(填编号，从A～E中选择)。
(2)A、B、C之间的关系为____(填序号)。
a．同位素 b．同系物 c．同分异构体 d. 同素异形体
(3)请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：_____________。
(4)有机物同分异构体的熔沸点高低规律是“结构越对称，熔沸点越低”，根据这条规律，判断C、D、E的熔沸点由高到低的顺序：______(填编号)。
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【题目】已知：
，
。
时，向
溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.M点溶液中：
B.
的数量级为
C.M点到N点：
的值不变
D.N点：
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
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【题目】下图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C.烧杯中溶液的pH先减小，后增大
D.Z溶液中SO42－向Cu电极定向移动
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【题目】写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。
(1)CH3CH=CH2____、_________；
(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；
(3)
_________、___________；
(4)
_________、_________；
(5)
_________、___________；
(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：
回答下列问题：
(l) Li元素在元素周期表中的位置为____________，LiCoO2中Co的化合价是____。
(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。
(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。
(4)“沉钴”的离子方程式为________。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_________。
(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为 _________________。
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