【题目】结合已学知识,并根据下列一组物质的特点回答相关问题。
(1)邻二甲苯的结构简式为____(填编号,从A~E中选择)。
(2)A、B、C之间的关系为____(填序号)。
a.同位素 b.同系物 c.同分异构体 d. 同素异形体
(3)请设计一个简单实验来检验A与D,简述实验操作过程:_____________。
(4)有机物同分异构体的熔沸点高低规律是“结构越对称,熔沸点越低”,根据这条规律,判断C、D、E的熔沸点由高到低的顺序:______(填编号)。
【答案】E b 取少量A、D分别装入两支试管中,向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液,振荡,若溶液褪色,则为间二甲苯;若溶液不褪色,则为苯; E>D>C
【解析】
(1)邻二甲苯表示苯环相邻位置各有1个甲基;
(2)结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;
(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化;
(4)根据结构越对称,熔沸点越低解题。
(1)C为对二甲苯,D为间二甲苯,E为邻二甲苯,故答案为:E;
(2)A、B、C的结构简式中都含有苯环,分子式依次相差1个“CH2”,符合通式CnH2n-6(n≥6),所以它们互为同系物,故答案为:b;
(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化,则检验苯与间二甲苯的操作为取少量A、D分别装入两支试管中,向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液,振荡,若溶液褪色,则为间二甲苯;若溶液不褪色,则为苯;
(4)对二甲苯的对称性最好,邻二甲苯的对称性最差,故熔沸点由高到低:E>D>C。
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【题目】某有机化合物 A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知 A的相对分子质量为150。
方法二:核磁共振仪测出 A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。
方法三:利用红外光谱仪测得 A分子的红外光谱如下图所示。
请填空:
(1)A的分子式为 _____。
(2)A的分子中含一个甲基的依据是 _____。
a. A的相对分子质量
b. A的分子式
c. A的核磁共振氢谱图
d. A分子的红外光谱图
(3)A的结构简式为_______。
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【题目】工业用黄铜矿(主要成分CuFeS2,含少量锌、铅的硫化物)冶炼铜的一种方法如下:
(1)Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-,I中盐酸的作用是________。
(2)Ⅱ中通入空气,将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有:Zn2+、Pb2+和________。
(3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。
(4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
(5)V中反应的离子方程式是________。
(6)从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺,并说明理由:__。
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【题目】如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型 ③能与水在一定条件下反应生成C |
B | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
D | ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
回答下列问题:
(1)A~E中,属于烃的是___(填字母)。
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为___。
(4)有机物B具有的性质是___(填序号)。
①无色无味的液体;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是___(用化学方程式说明)
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【题目】下列说法不正确的是 ( )
A.苯和浓硫酸在70~80℃时发生磺化反应
B.芳香烃是分子组成符合CnH2n-6(n≥6)的一类物质
C.甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应
D.等质量的烃(CxHy)耗氧量取决于y/x的值,越小则耗氧越多
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【题目】化合物甲(如图所示)中所有原子都达到了 8电子稳定结构,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径:r(w)> r(X)> r(Y) > r(Z)。下列说法正确的是( )
A.YZ,属于酸性氧化物
B.元素的非金属件强弱:Y>Z
C.X的最高价氢化物对应的水化物是强酸
D.Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应
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【题目】3—对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如图:
+COBE
已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____种。B中含氧官能团的名称为____。
(2)试剂C可选用下列中的____。
a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液
(3)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____。
(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为____。
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【题目】丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题:
(1)丙烷中混有乙烯杂质,实验室用如图装置除杂,得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高锰酸钾溶液,则试剂b、c的名称分别为______、_______。
(2)如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为_________。
(3)在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2,在一定条件下发生反应2CO2(g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) △H。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示:
①该反应的H___________(填“>”“<"或“=")0,判断的理由是__________。
②在氢碳比为2.0时,Q点v(逆)_______P点v(逆)(填“>”“<"或“=”)。
③氢碳比:x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。
④Q点对应温度下,该反应平衡常数K=_______L3· mol-3。
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【题目】工业上用发烟,把潮湿的氧化为棕色的烟来除去,中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是( )
A.属于强酸,中Cr元素显价
B.该反应除生成外,还生成了另一种强酸
C.该反应中,参加反应的与物质的量之比为1∶2
D.作氧化剂的与参加反应的物质的量之比为3∶16
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