在一定条件下发生反应3AzC.在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合.2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C.又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L–1 ·min–1 .则下列说法不正确的是( )A．z＝4B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1D．平衡时气体压强是原来的1.2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L–1 ·min–1 。则下列说法不正确的是( )

A．z＝4

B．B的转化率是40%

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1

D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由反应的ΔH=E5?E2

B．由反应的ΔH＞0

C．增大压强有利于提高Y的产率

D．降低温度有利于提高Z的产率

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL 和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）实验1 装置中小试管的作用是_______________。

（2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：

①______________；②________________________。

（3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积_____________。

（4）该实验需要0.50 mol·L－1 的NaOH 溶液470 mL，请回答下列问题

①配制时应称量______g NaOH，配制过程所需仪器____________ (填仪器名称)。

②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na2O 杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ =1.84g/cm3）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）

A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（4） D．（2）和（5）

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合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是_____。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。

（3）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2） b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是。