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    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）
    A、60 s内X的平均反应速率为0.001 mol?L-1?s-1
    B、将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的
    1
    2
    C、若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大
    D、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、根据达到平衡时生成的0.3mol的Z，可以计算出Z的平衡浓度，得出60s内Z的反应速率，再根据不同物质反应速率之比等于计量数之比，得出答案；
    B、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；
    C、增大X浓度，化学平衡向正反应方向移动，Y转化的物质的量浓度增大；
    D、升高温度化学平衡向吸热的方向移动．
    解答： 解：A、c（Z）=
    0.3mol
    10L
    ，所以v（Z）=
    0.3mol?L-1
    60s
    =0.0005mol/（L?s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol?L-1?s-1，故A正确；
    B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的
    1
    2
    ，但是平衡向左移动，Z浓度小于原来的
    1
    2
    ，故B错误；
    C、增大X浓度，平衡向右移动，Y转化的物质的量浓度增大，而X的转化率减小，故C错误；
    D、升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡移动方向，要求学生能根据题目所给的各种条件改变，来判断化学平衡移动的方向．
    练习册系列答案
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    已知甲苯苯环上发生二溴取代时，能制得六种二溴甲苯，当甲苯苯环上发生三溴取代时，能制得三溴甲苯（　　）
    A、8种B、6种C、4种D、5种

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    0.1mol/L的亚硫酸钠溶液15mL，恰好将1×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的化合价是（　　） 价．
    A、+1B、+2C、+3D、+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
    A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
    B、pH=1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
    C、pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合
    D、0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验基本操作正确的是
    ①把烧杯放在铁圈上，直接加热   
    ②稀释浓硫酸时，将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里
    ③给试管里的液体加热时，液体的容积应超过试管容积的
    2
    3

    ④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴来吹灭
    ⑤滴瓶上的滴管取液后，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，用过的滴管应立即放回滴瓶
    ⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中放少量水或在瓶底上铺一薄层细沙（　　）
    A、①②④B、②③④
    C、④⑤⑥D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B、常温下，1 L  0.1 mol?L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
    D、用惰性电极电解饱和食盐水时，当阳极上生成11.2L气体（标况下）时，导线上转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半
    B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍
    C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    D、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
    a
    bcd
    efg
    （1）e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
     

    （2）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为
     
    ．
    （3）化合物ca3的电子式为
     
    ，b元素所在周期最高价氧化物的水化物酸性最强的是
     
    （填物质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要200mL 0.4mol/L的碳酸钠溶液．
    （1）需准确称量碳酸钠固体
     
    g．
    （2）必须用到的仪器是（填写序号）
     
    ．
    ①100mL量筒  ②烧杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝码⑥胶头滴管    ⑦玻璃棒
    （3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．

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