Question

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

• A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
• B、pH=1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
• C、pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合
• D、0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．一水合氨为弱电解质，pH=3的盐酸中氯化氢浓度为0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0.01mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性；
B．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液混合后氢氧化钠过量，溶液显示碱性；
C．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子，pH=3的醋酸中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液混合醋酸过量，溶液显示酸性；
D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合，恰好生成硫酸铵，铵根离子水解，溶液显示酸性．

解答： 解：A．一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的盐酸中氯化氢浓度为0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故A错误；
B．pH=1的硫酸中氢离子为0.1mol/L，与0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后氢氧化钠过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故B错误；
C．pH=3的醋酸中，醋酸的物质的量浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正确；
D．0.1 mol/L的硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，与0.2 mol/L的氨水等体积混合后，恰好生成硫酸铵，由于铵根离子水解，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、盐的水解原理，题目难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确盐的水解原理及其应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．