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    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、S、NO和水；
    B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．发生氧化还原反应，生成硫、二氧化硫和水；
    D．滴加Ba（OH）2至中性，二者以2：1反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．
    解答： 解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故A错误；
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸的离子反应为S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故C正确；
    D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B、0.5mol  1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    C、1 mol羟基所含的电子总数为10NA
    D、标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（　　）
    A、实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶
    B、溶解时用玻璃棒搅拌
    C、可燃性气体点燃前必须验纯
    D、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    B、常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
    C、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（　　）
    A、Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键
    B、对应氢化物的热稳定性：X＞Y＞M
    C、单质的还原性：R＞M＞Y＞X
    D、X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、Wg该氖原子所含质子数是
    10W
    a
    B、该氖原子的摩尔质量是aNA g
    C、Wg该氖原子的物质的量一定是
    W
    a
    mol
    D、氖元素的相对原子质量一定是
    12a
    b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是
     
    ；
    （2）乙装置的主要用途是
     
    ；
    （3）在电源中，B电极为
     
    极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为
     
    极；
    （4）在甲装置中，石墨（C）电极上发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是：
     
    ；
    （5）丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是
     
    ；
    （6）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
     
    升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃ 700 800 830 1000 1200
    平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为
     
    ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为
     
    ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）；
    a．压强不随时间改变              b．气体的密度不随时间改变
    c．c（CO）不随时间改变           d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于
     
    ；
    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式
     
    ；
    （6）已知CO可用于制备很多物质：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

    （1）写出有关的物质化学式X：
     
     C：
     
     E：
     
     F：
     

    （2）写出反应①的化学方程式
     

    （3）写出反应②的离子方程式
     
    ．

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