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    下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（　　）
    A、实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶
    B、溶解时用玻璃棒搅拌
    C、可燃性气体点燃前必须验纯
    D、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．剩余的药品不能放回原试剂瓶，目的是避免污染试剂；
    B．溶解时玻璃棒的作用为加速溶解；
    C．可燃性气体若纯度不足，容易发生爆炸；
    D．若将玻璃棒靠在单层滤纸上引流，单层滤纸易被玻璃棒戳破，使其失去过滤的作用．而若将玻璃棒靠在三层滤纸上引流，可以防止滤纸戳破．
    解答： 解：A．为了避免污染试剂，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，该目的不是从安全角度考虑，故A错误；
    B．溶解时玻璃棒的作用为加速溶解，不是从安全角度考虑，故B错误；
    C．可燃性气体若纯度不够，容易发生爆炸，目的是出于安全角度考虑，故C正确；
    D．若将玻璃棒靠在单层滤纸上引流，单层滤纸易被玻璃棒戳破，使其失去过滤的作用．而若将玻璃棒靠在三层滤纸上引流，可以防止滤纸戳破，该目的不是从安全角度考虑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了实验基本操作，较基础，熟悉常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
    练习册系列答案
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    已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为
     
    ．
    （3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为
     
    ．
    （4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
     
    ．

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    核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2-1）．下列关于元素X的说法中，不正确的是（　　）
    A、其最高化合价为+3价
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    C、其氢化物可以用来做喷泉实验
    D、其最高价氧化物的水化物是强酸

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    食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种植物油为原料而制得的，这时发生的是（　　）
    A、水解反应B、加聚反应
    C、加成反应D、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）
    A、标准状况下，2.24L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NA
    B、25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
    C、常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D、0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA
    B、将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L
    C、在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA
    D、标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事故处理方法正确的是（　　）
    A、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
    B、制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
    C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
    D、浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=566kJg?moL-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483.6kJ g?moL-1   
    H2O（g）═H2O（I）；△H=44.0kJg?moL-1
    （1）氢气的燃烧热为
     
    kJg?moL-1
    （2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
     
    ．
    （二）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）  其平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    （1）K的表达式为：
     
    ；
    （2）该反应的正反应为
     
    反应（“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
     

    A．容器中压强不变　　       B．混合气体中CO浓度不变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　D．c（CO2）=c（CO）
    （4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间/min CO2（mol/L） H2（mol/L） CO（mol/L） H2O（mol/L）
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）

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