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    【题目】下列说法正确的是

    A.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Clˉ

    B.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键

    C.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

    D.石英和干冰均由原子构成

    【答案】A

    【解析】

    A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离出H+和Clˉ，为强电解质，故A正确；

    B．NaOH为离子化合物，含有离子键和O-H共价键，故B错误；

    C．HI不稳定，易分解，分解时破坏共价键，故C错误；

    D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，由分子构成，石英的主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，由原子构成，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。

    I.理论预测

    该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。

    II.实验探究

    (1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)

    ①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。

    ②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。

    (2)SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

    查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_______________。

    (3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。

    请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_______________。

    III.感悟与分享

    通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

    D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,4-二氧六环()是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得如图所示，则烃A是

    A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如下所示，它在一定条件下可能发生的反应有(　　)

    ①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去

    A. ②③④ B. ①③④⑤⑥

    C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用材料

    （1）E中官能团的名称_________．

    （2）写出D的结构简式_________．

    （3）聚合物F的结构简式是____________________．

    （4）B转化为C的化学方程式是______________________________．

    （5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________．

    （6）E有多种同分异构体，写出与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式_________，其核磁共振氢谱显示为__________组峰，峰面积之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（ ）

    A. Z的二氯代物只有三种

    B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面

    C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

    D. x的同分异构体只有y和z两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。流程如图所示

    请完成下列各题：

    （1）反应①发生的反应类型是 _________________。

    （2）反应③发生的反应条件是 __________________。

    （3）反应②、③的目的是 ________________________________________。

    （4）写出反应⑤的化学方程式 ____________________________________________。

    （5） B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 __________________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是 _________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修 3：物质结构与性质]

    (1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。

    Fe3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe3＋比Fe2＋稳定的理由是_______________。

    (2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

    (3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________，NH4+中心原子的杂化类型是________。

    (4) Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

    ① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

    ②1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

    ③若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。

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