下列判断正确的是
第Ⅰ栏第Ⅱ栏判断
A 铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成Fe₃O₄ Ⅰ对；Ⅱ对
B Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-） ²₁H的中子数和质子数相等 Ⅰ对；Ⅱ错
C Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为Na₂O₂+H₂O=2NaOH+O₂↑ 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 Ⅰ对；Ⅱ对
D 用AgNO₃溶液和稀硝酸可区分Na₂CO₃、NaBr溶液 25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变 Ⅰ对；Ⅱ对

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

A
分析：A、根据金属Fe的化学性质来回答；
B、碳酸钠中，碳酸根离子水解，原子中，质量数=质子数+中子数；
C、化学方程式遵循原子守恒，常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化；
D、根据硝酸酸化的硝酸银和Na₂CO₃、NaBr溶液反应的现象来区分物质，弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响．
解答：A、金属Fe与稀硫酸反应可生成氢气和硫酸亚铁，所以Ⅰ正确，铁丝在氧气中点燃生成Fe₃O₄，所以Ⅱ正确，故A正确；
B、碳酸钠中，碳酸根离子水解，所以钠离子浓度是碳酸根浓度的2倍还要多，所以Ⅰ错误，在²₁H原子中，质量数=质子数+中子数，即²₁H原子的中子数和质子数相等，均为1，所以Ⅱ正确，故B错误；
C、Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，所以Ⅰ错误，常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化，常温下可用铝罐贮存浓硝酸，所以Ⅱ正确，故C错误；
D、硝酸酸化的硝酸银和Na₂CO₃、NaBr溶液反应时，溴化钠中会出现淡黄色沉淀，现象碳酸钠中没有此现象，所以Ⅰ正确，弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数不会改变，所以Ⅱ错误，故D错误．
故选A．
点评：本题是一道考查多方面知识的综合题目，要求学生熟记教材知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

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A、Q₁=Q₂

B、Q₁＞Q₂

C、Q₁＜Q₂

D、不能确定

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同步练习册答案

	第Ⅰ栏	第Ⅱ栏	判断
A	铁与稀硫酸反应可生成氢气	铁丝在氧气中点燃生成Fe₃O₄	Ⅰ对；Ⅱ对
B	Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）	²₁H的中子数和质子数相等	Ⅰ对；Ⅱ错
C	Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为Na₂O₂+H₂O=2NaOH+O₂↑	常温下可用铝罐贮存浓硝酸	Ⅰ对；Ⅱ对
D	用AgNO₃溶液和稀硝酸可区分Na₂CO₃、NaBr溶液	25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变	Ⅰ对；Ⅱ对

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