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    下列叙述的方法不正确的是（　　）
    A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
    B、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e-═4OH-
    C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
    D、用牺牲锌块的方法来保护船身
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：A．金属化学腐蚀和电化学腐蚀共存，但以电化学腐蚀为主；
    B．铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
    C．钢铁在干燥的空气中不能形成原电池；
    D．原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护．
    解答： 解：A．金属化学腐蚀和电化学腐蚀共存，在生产和日常生活中比较普遍且危害较大的是电化学腐蚀，所以以电化学腐蚀为主，故A正确；
    B．铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe 2+，故B错误；
    C．干燥的空气没有电解质溶液，所以不能构成原电池，则钢铁在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确；
    D．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则铁被保护，所以用牺牲锌块的方法来保护船身，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了金属腐蚀与防护，明确原电池构成条件、正负极上发生的反应即可解答，知道电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，知道防止金属被腐蚀的方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    化学与生活密切相关，下列生活中常见的名称与化学式相对应的是（　　）
    A、熟石灰-CaO
    B、明矾-KAl（SO4）2
    C、铁红-Fe2O3
    D、硫酸铁-FeSO4

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
    B、酸根离子中不可能含有金属元素
    C、酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水
    D、还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性

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    关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器； ②瓶上只标有容积；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞； ⑥不宜贮存溶液．这些叙述中正确的是（　　）
    A、①③④B、①③④⑥
    C、①②④D、②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为18NA
    B、常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C、2.24L乙烯中所含σ键数为0.2NA
    D、1mol苯分子中共有6NA原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中，下列各离子组能大量共存于该溶液的是（　　）
    A、K+  SO42-，ClO-
    B、K+．NH4+，Cl-
    C、Na+，K+，CO32-
    D、Na+，Fe3+，I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
    D、2CH3OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于制造飞机的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小、质地轻的特点．以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元．你认为下列材料中可用于飞机制造业是（　　）
    A、Mg Al合金
    B、黄铜（Cu Zn合金）
    C、Na K合金
    D、生铁（Fe C合金）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
    （1）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．则：
    ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是
     
    kJ；
    ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1C（石墨）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1
    则：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s），△H=
     
    ．
    （3）减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ，电池总反应式为
     
    ．

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