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    用于制造飞机的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小、质地轻的特点．以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元．你认为下列材料中可用于飞机制造业是（　　）
    A、Mg Al合金
    B、黄铜（Cu Zn合金）
    C、Na K合金
    D、生铁（Fe C合金）
    考点：金属与合金在性能上的主要差异
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：根据镁铝合金的强度、硬度和密度分析解答，镁铝合金密度小强度和硬度大，是飞机制造业的重要材料．
    解答： 解：A、Mg Al合金由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机等制造业，故A正确；
    B、黄铜（Cu Zn合金）密度较大，不适宜于飞机制造业，故B错误；
    C、Na K合金常温下呈液态，常用作原子反应堆中的导热剂，不能用于飞机制造业，故C错误；
    D、生铁（Fe C合金）不耐腐蚀，且由于密度较大，不适宜于飞机制造业，故D错误．
    故选A．
    点评：本题以物质的用途为载体考查了合金，题目难度不大，注意教材中基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质 构成可逆反应体系，其关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol?L-1?min-1
    B、由T1向T2变化时，V正＞V逆
    C、此反应的正反应为吸热反应
    D、其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述的方法不正确的是（　　）
    A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
    B、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e-═4OH-
    C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
    D、用牺牲锌块的方法来保护船身

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构为：，能发生的反应类型有（　　）
    ①取代　 ②加成　 ③消去　 ④酯化   ⑤水解　 ⑥中和　 ⑦缩聚．
    A、①③⑥B、①②⑤⑥
    C、②③④⑦D、除⑤外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室做下列实验时，不适宜的是（　　）
    A、用量筒量取12.36ml盐酸
    B、用托盘天平称取2.7g食盐
    C、把浓硫酸沿杯壁注入水中并用玻璃棒搅拌，冷却至室温
    D、量筒没有零刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂．右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）．
    （1）已知一个人一天大约要产生16mol CO2．若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2
     
     g．
    （2）若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的．Na2O2与KO2的物质的量比例是
     
    ．已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大．
    ①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色．
    ②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料，可与氢氟酸反应．
    ③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色．
    回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）
     
    ．
    （2）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）Z与氢氟酸反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）D元素离子的电子结构示意图为
     
    ，用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，该方法的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2?CO+H2O，
    回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
    n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应
     
    进行．
    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
    II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．
    （1）0～10min 容器内气体的压强逐渐
     
    ．（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
    （2）推测在第7min时曲线变化的原因可能是
     

    第13min时曲线变化的原因可能是
     
    （填序号）
    ①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温
    ④降温         ⑤使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C和D均不能使湿润的石蕊试纸变色，B使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
    ②A和H相遇时产生白烟；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑤C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑥G在D中燃烧生成气体E和H2O．
    试回答下列问题：
    （1）B的电子式是
     
    ，F分子中σ键与π键个数比是
     
    ，A和H化合后所形成的化合物属于
     
    化合物（填“共价”或“离子”）．
    （2）④中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）E能使B的水溶液褪色，其反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）⑥中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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