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    A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C和D均不能使湿润的石蕊试纸变色，B使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
    ②A和H相遇时产生白烟；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑤C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑥G在D中燃烧生成气体E和H2O．
    试回答下列问题：
    （1）B的电子式是
     
    ，F分子中σ键与π键个数比是
     
    ，A和H化合后所形成的化合物属于
     
    化合物（填“共价”或“离子”）．
    （2）④中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）E能使B的水溶液褪色，其反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）⑥中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：常见气体的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、B、C、D、E、F、G和H均由短周期元素组成，说明它们为1-18号元素组成的气体，可能为氢气、氧气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮气、氮的氧化物、氧气、氟气、硫的氧化物等气体，
    ①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，C和D不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
    ②A和H相遇产生白烟，说明A为HCl，H为NH3；
    ③B和E都能使品红溶液褪色，说明为Cl2和SO2；
    ④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒，F为CO2；
    ⑤C和D相遇生成红棕色气体；红棕色为二氧化氮，说明C和D为NO和O2；
    ⑥G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
    据此分析结合各选项进行解答．
    解答： 解：①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，C和D不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
    ②A和H相遇产生白烟，说明A为HCl，H为NH3；
    ③B和E都能使品红溶液褪色，说明为Cl2和SO2；B使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B为Cl2；E为：SO2；
    ④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒，F为CO2；
    ⑤C和D相遇生成红棕色气体；红棕色为二氧化氮，说明C和D为NO和O2；
    ⑥G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
    （1）由上述分析可知，B为Cl2，电子式是；双键含有含有1个σ键和1个π键，F分子为CO2，CO2的结构式为O=C=O，含有双键，则含有2个π键和2个σ键，其中σ键与π键个数比是1：1，A为HCl与H为NH3，化合后所形成的氯化铵属于离子化合物，
    故答案为：；1：1；离子；   
    （2）④中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；
    （3）E为：SO2，B为Cl2，E能使B的水溶液褪色，反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
    故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
    （4）⑥中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O2
     点燃 
    .
     
    2SO2+2H2O，
    故答案为：2H2S+3O2
     点燃 
    .
     
    2SO2+2H2O；
    点评：本题主要考查常见气体的性质，注意基础知识的掌握，掌握相关气体的性质是解答的关键，注意Mg可以在二氧化碳、氮气中燃烧，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
    （1）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．则：
    ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是
     
    kJ；
    ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1C（石墨）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1
    则：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s），△H=
     
    ．
    （3）减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ，电池总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为
     
    极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）在图1所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为
     
    ．如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是
     
    ．若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
     
    （填物质名称），其质量约为
     
    ．
    （4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间．预期的实验现象是
     
    ．
    （5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图2所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）①和⑤的元素符号是
     
    和
     
    ．
    （2）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ．（填写元素符号）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
    （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）+5286kJ已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
    t（s）050010001500
    n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
    （1）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（NO2）=4v（O2）           B．容器内压强保持不变
    C．v逆（N2O5）=2v正（O2）       D．容器内密度保持不变
    （2）反应达到平衡后，NO2的转化率为
     
    ，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是
     
    ，用O2表示从0-500s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正应方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度  C．增大O2的浓度   D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q
     
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
     

    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
     

    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢速率的因素时采集的一组数据：
    用10mLH2O2制取150mL所需的时间（秒）
     30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2催化剂、加热102560120
    ①上述实验结果体现了
     
    、
     
    、
     
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响
     
    ．
    （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②从开始至4min，N的平均反应速率为
     
    ；4min末M的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量不相等
    B、18 g水中含有1 mol水分子
    C、O2的摩尔质量等于其相对分子质量
    D、1mol CO的质量是28 g?mol-1

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