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    在实验室做下列实验时，不适宜的是（　　）
    A、用量筒量取12.36ml盐酸
    B、用托盘天平称取2.7g食盐
    C、把浓硫酸沿杯壁注入水中并用玻璃棒搅拌，冷却至室温
    D、量筒没有零刻度线
    考点：计量仪器及使用方法
    专题：化学实验常用仪器
    分析：A．量筒的最小读数为0.1mL，无法量筒0.01mL的盐酸；
    B．托盘天平的最小读数为0.1g，可以量取2.7g食盐；
    C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸应沿着烧杯壁缓缓转入烧杯中，顺序不能颠倒；
    D．量筒小刻度在下方，且量筒没有零刻度线．
    解答： 解：A．量筒的最小读数只能读到0.1mL，无法用量筒量取体积为12.36ml盐酸，故A错误；
    B．托盘天平能够读到0.1g，可以用托盘天平称取2.7g食盐，故B正确；
    C．浓硫酸密度大于水，浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，所以稀释浓硫酸时把浓硫酸沿杯壁注入水中并用玻璃棒搅拌，冷却至室温，故C正确；
    D．量筒是一种粗略量取液体体积的仪器，其小刻度在下方，且没有零刻度线，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确量筒没有零刻度，小刻度在下方，托盘天平的最小读数为0.1g等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L
    C、c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为18NA
    B、常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C、2.24L乙烯中所含σ键数为0.2NA
    D、1mol苯分子中共有6NA原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
    D、2CH3OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是（　　）
    A、蛋白质B、油脂C、蔗糖D、乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于制造飞机的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小、质地轻的特点．以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元．你认为下列材料中可用于飞机制造业是（　　）
    A、Mg Al合金
    B、黄铜（Cu Zn合金）
    C、Na K合金
    D、生铁（Fe C合金）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知CO、CO2混合气体质量共29g，标准状况下总体积为16.8L，则可推知该混合气体中所含CO2的标准状况下体积为
     
    L．
    （2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
     
    ，若质量相同，两种气体的体积比为
     
    ；若体积相同时，两种气体的质量比为
     
    ．
    （3）假设NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示）
     
    ．
    （4）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气（已知空气的平均相对分子质量为29）不可能排净，所得瓶内混合气体相对于氢气的密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，已知氨气完全溶解于水，则烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题．
    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
    ①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
     
    ．
    A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入1mol He           D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离出
    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表所示．请根据表中数据回答下列问题．

    温度（K）

    CO2转化率/（%）
    n(H2)
    n(CO2)
    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    ①上述反应的a
     
    0（填“大于”或“小于”）．
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③增大
    n(H2)
    n(CO2)
    的值，则生成乙醇的物质的量
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）①和⑤的元素符号是
     
    和
     
    ．
    （2）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ．（填写元素符号）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
    （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．

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