Question

（1）已知CO、CO₂混合气体质量共29g，标准状况下总体积为16.8L，则可推知该混合气体中所含CO₂的标准状况下体积为

 

L．
（2）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为

 

，若质量相同，两种气体的体积比为

 

；若体积相同时，两种气体的质量比为

 

．
（3）假设NO₂的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N₂O的摩尔质量为（用a、b表示）

 

．
（4）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气（已知空气的平均相对分子质量为29）不可能排净，所得瓶内混合气体相对于氢气的密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，已知氨气完全溶解于水，则烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积列方程计算x、y，再根据V=nV_m计算二氧化碳体积；
（2）同温同压下密度之比等于相对分子质量；根据n=

m

M

可知，质量相等，物质的量之比与摩尔质量成反比，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，体积相等，则二者物质的量相同，再根据m=nM计算；
（3）NO₂的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则O原子相对原子质量=a-b，进而计算N原子相对原子质量，确定N₂O的相对分子质量，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（4）空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为：9.5×2=19，设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为（V-x）L，根据平均相对分子质量计算烧瓶中含有氨气体积，氨气易溶于水，即为进入烧瓶的液体体积．

解答： 解：（1）令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

28x+44y=29 x+y= 16.8 22.4

，解得x=0.25 y=0.5，故标况下二氧化碳体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：11.2；
（2）同温同压下密度之比等于相对分子质量，故SO₂与氦气的密度之比为64：4=16：1；
根据n=

m

M

可知，质量相等的SO₂与氦气的物质的量之比=4g/mol：64g/mol=1：16，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故质量相等的SO₂与氦气的体积之比为1：16；
同温同压下，SO₂与氦气体积相等，则二者物质的量相同，故二者质量之比=64g/mol：4g/mol=16：1，
故答案为：16：1；1：16；16：1；
（3）NO₂的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则O原子相对原子质量=a-b，由NO相对分子质量离子N原子相对原子质量=b-（a-b）=2b-a，故N₂O的相对分子质量=2（2b-a）+（a-b）=3b-a，故N₂O的摩尔质量为（3b-a）g/mol，
故答案为：（3b-a）g/mol；
（4）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为：9.5×2=19，
设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为（V-x）L，则有：

x

V

×17+

V-x

V

×29=19，
解之得：x=

5

6

V，
将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即

5

6

V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为：

5 6 V L

V L

=

5

6

，
故答案为：

5

6

．

点评：本题考查混合物计算、物质的量计算、化学式有关计算等，难度中等，（4）中注意氨气溶于水，其体积即为进入烧瓶的液体体积，掌握平均相对分子质量的计算．