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    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、16g CH4所含原子数目为NA
    B、1mol?L NaCl溶液含有NA个Na+
    C、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
    D、2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．甲烷分子中含有5个原子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有5mol原子；
    B．缺少氯化钠溶液的体积无法计算溶液中钠离子的数目；
    C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
    D．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol镁会失去0.2mol电子．
    解答： 解：A.16g甲烷的物质的量为1mol，含有5mol原子，所含原子数目为5NA，故A错误；
    B．没有告诉1mol?L NaCl溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故B错误；
    C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故C错误；
    D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔足量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、胶体带电荷，而溶液呈电中性
    B、胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
    C、胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
    D、胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是（　　）
    A、蛋白质B、油脂C、蔗糖D、乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液，胶体这二种分散系的本质区别是（　　）
    A、是否有丁达尔现象
    B、是否能透过滤纸
    C、是否均一，透明，稳定
    D、分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知CO、CO2混合气体质量共29g，标准状况下总体积为16.8L，则可推知该混合气体中所含CO2的标准状况下体积为
     
    L．
    （2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
     
    ，若质量相同，两种气体的体积比为
     
    ；若体积相同时，两种气体的质量比为
     
    ．
    （3）假设NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示）
     
    ．
    （4）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气（已知空气的平均相对分子质量为29）不可能排净，所得瓶内混合气体相对于氢气的密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，已知氨气完全溶解于水，则烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    bcde
    fg
    hi
    （1）请写出上述元素h的原子结构示意图
     
    ；
    （2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性大小
     
    （写化学式，下同）；e、g两种元素的气态氢化物熔、沸点较高的是
     
    ，其原为
     
    ；
    （3）b2a2分子的电子式是
     
    ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为
     
    ；
    （4）c、d两种元素中第一电离能较大的是
     
    （写元素符号），其原因是
     

    ；
    （5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH-可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构式为
     
    （标出配位键）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图所示．回答下列问题：
    （1）该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是
     
    ．
    A．a＞41，b=2a      B．a=41，b＞2a
    C．a＜41，b=2a      D．a＜41，b＜2a
    （3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：
    组别温度（℃）起始浓度（mol/L）反应达平衡时所需时间（min）平衡浓度（mol/L）
    c（CO2）或c（H2）
    c（CO）c（H2O）
    Ⅰ8001.001.00100.50
    Ⅱ8001.004.00t2c2
    Ⅲ8001.001.0010.50
    Ⅳ10001.001.0080.40
    Ⅴ10002.002.00t5c5
    ①Ⅰ组反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）=
     
    ；
    ②第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2=
     
    ；
    ③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是
     
    ；
    ④根据下图第Ⅰ组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c5的数值）

    ⑤800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H，已知该反应在 T℃时，平衡常数K=9.0．
    请回答：
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H1；2NO2（g）?O2+2NO（g）△H2；△H=
     
    （用含△H1、△H2的表达式表示）；
    （2）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO的反应速率
     
    ；
    （3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是
     
    ；
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2
    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变
    D．2v正（N2）=v逆（NO）
    （4）下图是反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”图，由图A可以推知该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是
     
    ；
    （5）T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20mol?L-1、0.20mol?L-1和0.50mol?L-1，此时反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）
     
    （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

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