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    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题．
    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
    ①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
     
    ．
    A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入1mol He           D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离出
    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表所示．请根据表中数据回答下列问题．

    温度（K）

    CO2转化率/（%）
    n(H2)
    n(CO2)
    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    ①上述反应的a
     
    0（填“大于”或“小于”）．
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③增大
    n(H2)
    n(CO2)
    的值，则生成乙醇的物质的量
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①根据题目内容可知，该工业方法制取甲醇为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水；根据三段式计算出反应混合物各组分的浓度变化量、平衡时的浓度，根据v=
    △c
    △t
    计算出v（H2）；
    ②CO2的转化率增大，平衡正向移动，根据影响平衡移动的外界因素可以作判断；
    （2）①依据图表数据分析二氧化碳转化率随温度升高减小，结合平衡移动原理得到反应能量变化；
    ②催化剂对化学平衡没有影响，所以加入催化剂，平衡不移动，反应反应热不变；
    ③氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以二氧化碳转化率增大，但生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小．
    解答： 解：（1）①该工业方法制取甲醇原理为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
                   CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    开始（mol）：1       3.25           0          0
    变化（mol）：0.5      1.5           0.5       0.5
    3min时（mol）：0.5     1.75           0.5       0.5
    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    1.5mol
    2L
    3min
    =0.25mol/（L．min）
    故答案为：0.25 mol?L-1?min-1；
    ②CO2的转化率增大，平衡正向移动，根据影响平衡移动的外界因素可以作判断；
    A．在原容器中再充入1mol CO2，CO2的总物质的量在增加，虽然平衡在正向移动，根据勒夏特列原理可知，CO2的转化率减小，帮A错误；
    B．在原容器中再充入1mol H2，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故B正确；
    C．在原容器中充入1mol He，体积没有变化，各成分浓度不变，平衡不移动，故C错误； 
    D．使用更有效的催化剂，对化学平衡的移动没有影响，故D错误；    
    E．缩小容器的容积，相当于加压，由于该反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向移动，CO2的转化率增大，故E正确；  
    F．将水蒸气从体系中分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故F正确；
    故答案选：BEF；
    （2）①由图表分析判断，随温度升高，二氧化碳转化率减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，a小于0故；故答案为：小于；
    ②催化剂对化学平衡没有影响，所以加入催化剂，平衡不移动，反应反应热不变，故答案为：不变；
    ③氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以二氧化碳转化率增大，但生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小，故答案为：不能确定．
    点评：本题主要考查了化学反应速率的计算和影响化学平衡移动的因素，难度不中等，解题时要注意对基本原理的理解和应用．
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    雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，PM2.5是“罪魁”．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、化石燃料的燃烧、垃圾焚烧产生的烟尘以及道路和建筑施工的扬尘都是形成雾霾天气的原因之一
    B、调整工业能源结构，研制开发燃料电池汽车，能有效地减少PM2.5的污染
    C、PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质，佩戴口罩就能防止PM2.5的污染，因此不必治理
    D、在雾霾天气中，开车打开车灯时从侧面可能看到一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室做下列实验时，不适宜的是（　　）
    A、用量筒量取12.36ml盐酸
    B、用托盘天平称取2.7g食盐
    C、把浓硫酸沿杯壁注入水中并用玻璃棒搅拌，冷却至室温
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大．
    ①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色．
    ②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料，可与氢氟酸反应．
    ③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色．
    回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）
     
    ．
    （2）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）Z与氢氟酸反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）D元素离子的电子结构示意图为
     
    ，用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，该方法的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答：
    （1）向③中加入NaOH溶液，现象是
     
    ，有关化学方程式是
     
    ．
    （2）既能被氧化又能被还原的离子是
     
    （填序号，下同）．
    （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是
     
    ．
    （4）加铁粉溶液质量增重的是
     
    ，溶液质量减轻的
     
    ．
    （5）遇KSCN溶液呈红色的是
     
    ．
    （6）能用来鉴别Cl-存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2?CO+H2O，
    回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
    n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应
     
    进行．
    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
    II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．
    （1）0～10min 容器内气体的压强逐渐
     
    ．（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
    （2）推测在第7min时曲线变化的原因可能是
     

    第13min时曲线变化的原因可能是
     
    （填序号）
    ①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温
    ④降温         ⑤使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

    （1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③为
     
    杂化；根据对角线规则，②和
     
    性质相似（填元素符号）．
    （2）元素④与元素①形成的最简单分子X中共价键键角为
     
    ．请写出一种与元素④的单质互为等电子体的分子的结构式
     
    ．元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为
     
    ．将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，先沉淀后溶解，写出沉淀溶解的离子方程式
     
    ．
    （3）⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图1所示．

    该电池的负极反应式是
     
    ．
    （4）⑧（Z）和⑨（W）比较，非金属性较弱的是
     
    （填元素符号），下列可以验证这一结论的是
     
    （填序号）．
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
    （5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图2所示，则该钙的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D、E、F、G、I、J、K存在如图转化关系，其中气体D为单质，溶液C中滴加BaCl2溶液有沉淀产生．试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：B是
     
    ，C是
     
    ，K是
     
    ．
    （2）写出金属B与水蒸汽反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应“F→G”的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出反应“J→K”的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出金属A的一种用途：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑧
    4②
    请回答：
    （1）这些元素中，④是
     
    （填元素符号，下同）、⑤是
     
    ，这8种元素中化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
     
    （填元素符号）．
    （4）⑥元素的氢化物是
     
    （填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
     
    ，所得溶液的pH
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）7．
    （5）⑦元素与①元素形成的化合物是
     
    （填化学式），灼烧该化合物，火焰呈
     
    色．

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