Question

【题目】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

Answer 1

【答案】

(1)0.4 19.0

(2)0.2 0.2

(3)1.2

【解析】

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为1 mol/L×0.4 L=0.4 mol，含溶质MgCl2的质量为0.5 mol/L×0.4 L×95 g·mol1=19.0 g。

(2) CaCl2提供的n(Cl)=1.2 mol0.4 mol0.2 mol×2=0.4 mol，则n(CaCl2)=0.2 mol，c(CaCl2)==0.2 mol·L1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子和氯离子发生反应生成氯化银，氯离子的物质的量就是氯化银的物质的量，即0.3 mol/L0.4 L=1.2 mol。