【题目】辣椒素是辣椒的活性成分,可以预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为:
(R为烃基)。其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:
已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰;
②化合物J的分子式为C15H22O4;
③ +H2O
回答下列问题:
(1)G所含官能团的名称为。
(2)由A和B生成C的化学方程式为。
(3)由C生成D的反应类型为 , D的化学名称为。
(4)由H生成I的化学方程式为。
(5)J的结构简式为。
(6)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是(写结构简式)。
【答案】
(1)醚键,(酚)羟基
(2)(CH3)3CCHO +CH3CHO (CH3)3CCH =CHCHO+H2O
(3)加成(还原);4,4-二甲基-1-戊醇
(4)
(5)
(6)8;
【解析】解:D氧化得到E、E氧化得到F,则D中存在-CH2OH结构,E含有-CHO,F含有-COOH,F与I反应得到J,J的分子式为C15H22O4 , 结合J的结构特点,可知F为C6H13COOH.A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,则B为CH3CHO,A分子中碳原子数目为5,A的核磁共振氢谱显示有两组峰,则A为(CH3)3CCHO,根据信息③可知,A与B反应得到C,C与氢气反应得到D,则C为(CH3)3CCH=CHCHO,D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,E为(CH3)3CCH2CH2CHO,F为(CH3)3CCH2CH2COOH.G与氯气光照发生侧链烃基上取代反应生成H,H发生卤代烃水解反应得到I,则
可知I为 , G为 , H为 , F和I发生酯化反应生成J为 ,
(1)G为 , 所含官能团的名称为羟基、醚键,
所以答案是:羟基、醚键;
(2)由A和B生成C的化学方程式为:(CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO+H2O,
所以答案是:(CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO+H2O;
(3)由C生成D的反应类型为加成反应,D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,名称为:4,4-二甲基-1-戊醇,
所以答案是:加成反应;4,4-二甲基-1-戊醇;
(4)由H生成I的化学方程式为: ,
所以答案是:;
(5)J的结构简式为: ,
所以答案是:;
(6)G()的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种,可以含有2个-CH2OH且处于对位,或含有2个-OCH3且处于对位,可以含有4个取代基,为2个-OH、2个-CH3 , 当2个甲基相邻时,另外2个-OH分别与甲基相邻,或分别与甲基处于间位,当2个甲基处于间位时,另外2个-OH处于对位且分别与甲基相邻、相间,当2个 甲基对位时,2个-OH分别与2个甲基相邻且2个羟基处于对位,或者2个羟基处于对位,或者2个-OH分别与1个甲基相邻,故符合条件的同分异构共有8 种,核磁共振氢谱显示2组峰的是 ,
所以答案是:8; .
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【题目】实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应,则所得Cl2
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景. 甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.
某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置.
①该电池工作时,通入氧气的电极名称为 , 电极反应式为 . 另一电极反应式为 . 氢氧根离子流向极(填正或负)
②工作一段时间后,测得溶液的碱性(填增强或减弱).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列热化学方程式:
①H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是 .
(2)H2的燃烧热为;C的燃烧热为 .
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为 .
(4)CO燃烧的热化学方程式为;其燃烧热△H为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~10nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是( )
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72﹣和Cr3+)处理流程如图1
已知:2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
请回答:
(1)用离子方程式表示调节池里发生的反应: .
(2)操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 .
(3)操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 .
A.4molL﹣1盐酸
B.6molL﹣1硫酸
C.石灰乳
D.碳酸钠
(4)为检测处理后废水中铬的含量,取100mL处理后的样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5,并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ , 再用amolL﹣1的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:Cr2O72﹣→2Cr3+ , Cr3++Y4﹣=CrY﹣
①滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管,具有的优点是 .
②实验消耗EDTA标准溶液b mL,则处理后废液中含铬浓度为mgL﹣1(用含a、b的式子表示).
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