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    【题目】已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
    ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
    ③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    回答下列各问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是 ．
    （2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为 ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
    （4）CO燃烧的热化学方程式为；其燃烧热△H为 ．

    【答案】
    （1）①②③④
    （2）285.8kJ?mol﹣1；393.5kJ?mol﹣1
    （3）1429.0kJ
    （4）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1；﹣283.0kJ?mol﹣1
    【解析】解：（1）物质的燃烧均为放热反应，而①②为氢气的燃烧，③④为C的燃烧，故①②③④均为放热反应，所以答案是：①②③④；（2）燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为CO2 ， H元素转化为液态水，故反应①为氢气的燃烧热的热化学方程式，即氢气的燃烧热为285.8kJmol﹣1；反应④为C的燃烧热的热化学方程式，故C的燃烧热为393.5kJmol﹣1 ， 所以答案是：285.8 kJmol﹣1；393.5kJmol﹣1；（3）10g氢气的物质的量为5mol，而1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ，故5mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJmol﹣1×5mol=1429.0 kJ，所以答案是：1429.0kJ； （4）根据盖斯定律可知，将④﹣③可得CO的燃烧反应为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1 ， 故CO的燃烧热△H为﹣283.0 kJmol﹣1 ． 所以答案是：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1；﹣283.0 kJmol﹣1 ．
    【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应和反应热和焓变，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如下：
    （1）A的分子式是C7H8 ， 其结构简式是 ．
    （2）试剂a是 ．
    （3）反应③的化学方程式： ．
    （4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能团： ．
    （5）反应④的反应类型是 ．
    （6）反应⑤的化学方程式： ．
    （7）已知：2CH3CHO
    以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（ ）
    A.3.2g
    B.4.43g
    C.10.8g
    D.12.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组微粒或物质： A．O2和O3
    B. C和 C
    C．CH3CH2CH2CH3和
    D． 和
    E．CH3CH2CH2CH3和
    （1）组两种物质属于同系物．
    （2）组两种物质互为同素异形体．
    （3）组两物质互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显价，B元素的核外电子排布式为。
    （2）波长为300nm紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

    共价键

    C－C

    C－N

    C－S

    键能/ kJ·mol－1

    347

    305

    259


    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
    与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。
    （5）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有（填序号）。

    A.离子键
    B.极性键
    C.金属键
    D.配位键
    E.氢键
    F.非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为：
    (R为烃基)。其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
    已知：
    ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
    ②化合物J的分子式为C15H22O4；
    ③ +H2O
    回答下列问题：
    （1）G所含官能团的名称为。
    （2）由A和B生成C的化学方程式为。
    （3）由C生成D的反应类型为 ， D的化学名称为。
    （4）由H生成I的化学方程式为。
    （5）J的结构简式为。
    （6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要原因是（ ）
    A.参加反应物本身的性质
    B.加入催化剂
    C.温度和压强
    D.各反应物和生成物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓） ?Mn2++2Cl2↑+2H2O
    B.稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
    C.碳酸钙和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
    D.铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
    ①铜原子基态电子排布式为；②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00gcm﹣3 ， 则阿伏伽德罗常数为（列式计算，结果保留三位有效数字）

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