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    【题目】13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1 ， 下列判断正确的是(　　)
    A.平衡向正反应方向移动
    B.x＋y>z
    C.C的体积分数保持不变
    D.B的转化率降低

    【答案】A
    【解析】由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.20mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡正向移动，则
    A．由上述分析可知，平衡正向移动，A符合题意；
    B．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＜z，B不符合题意；
    C．平衡正向移动，C的体积分数增大，C不符合题意；
    D．平衡正向移动，B的转化率增大，D不符合题意。

    所以答案是：A

    【考点精析】本题主要考查了化学平衡移动原理以及影响因素的相关知识点，需要掌握影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置不能达到有关实验目的是( )

    A. 用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水)

    B. 用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸

    C. 用丙图装置制取金属锰

    D. 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

    (1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____。

    (2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

    ①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。

    ②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。

    ③步骤②涉及到的离子方程式是: _______。

    ④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _______。

    ⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系

    （1）写出A、B、E的化学式：
    A ， B ， E。
    （2）完成下列化学反应方程式：
    ①C+H2O：。
    ②D+E：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )
    A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
    B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
    C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
    D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)

    A.电解过程中，铜极上有H2生成
    B.电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2↑+O2↑
    C.整个电解过程中，H+的浓度不断增大
    D.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式：
    （1）N2和H2反应生成34g NH3 ， 放出92kJ热量。
    （2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

    Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

    序号

    反应

    温度/℃

    c(H2O2)/

    mol·L－1

    V(H2O2)

    /mL

    m(MnO2)

    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    （1）设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。

    （3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

    ①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

    实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

    （2）充分反应后，将溶液分成三份；

    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

    （4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象______________，说明此反应存在一定的限度。

    Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

    （1）反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。

    （2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。（ ）
    HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)
    红色 黄色
    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
    其中能使指示剂显红色的是
    A.①③⑤
    B.②⑤⑥
    C.①④
    D.②③⑥

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