Question

16．下列叙述正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A． 1 mol Na₂SiO₃中含有N_A个Na₂O
• B． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移N_A个电子
• C． 标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约22.4 L，质量为28 g
• D． 4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，反应中转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、Na₂SiO₃是由2个钠离子和1个硅酸根构成；
B、H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应转移2mol电子，生成1mol氧气；
C、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，且CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol；
D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．

解答 解：A、Na₂SiO₃是由2个钠离子和1个硅酸根构成，故1molNa₂SiO₃中含2mol钠离子和1mol硅酸根，不含Na₂O，故A错误；
B、H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应转移2mol电子，生成1mol氧气，故当生成32g氧气即1mol氧气时，转移2mol电子即2N_A个，故B错误；
C、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，且CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，故标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约22.4 L，质量为28g，故C正确；
D、4.6g钠的物质的量为n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠转移0.2NA个电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．