Question

某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO₄和H₂O，则R的相对原子质量约为（　　）

• A、78
• B、140
• C、156
• D、172

Answer 1

考点：相对原子质量及其计算

专题：计算题

分析：20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO₄和H₂O，依此判断氧化物的化学式和物质的量；
R的氧化物的质量分数为0.8515．依此计算出20.2g该样品中氧化物的质量；
再根据M=

m

n

进行计算，得出正确结论．

解答： 解：20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO₄和H₂O，故R的化合价为+4价，则R的化学式为RO₂，
R的氧化物的质量分数为0.8515，则20.2g该样品中RO₂的质量为：20.2×0.8515=17.2003g，
20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO₄和H₂O，则20.2g该样品中RO₂的物质的量为0.1×1=0.1mol，
故RO₂的摩尔质量为

17.2003

0.1

≈172g/mol，故R的相对原子质量为：172-16×2=140，
故选B．

点评：本题考查相对原子质量及其计算，涉及物质的量、摩尔质量的相关计算，难度中等．要注意基本概念的把握．