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    【题目】下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是(　　)

    A. 水和酒精 B. 碘和四氯化碳 C. NaCl溶液和泥沙 D. 汽油和水

    【答案】D

    【解析】

    只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，据此解答。

    A. 水和酒精互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，A错误；

    B. 碘易溶于四氯化碳，不能分液分离，应该是蒸馏，B错误；

    C. NaCl溶液和泥沙应该是过滤分离，C错误；

    D. 汽油不溶于水，应该用分液法分离，D正确。

    答案选D。

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    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

    C. 对2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

    D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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    【题目】常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“=”)

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    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不符合生产实际的是（ ）

    A. 在镀件上镀锌，用锌做阳极 B. 电解饱和食盐水，碳网做阴极

    C. 电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极 D. 电解法精制铜，用纯铜做阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
    （1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝 ， 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式： ．
    （2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
    ①A、B、C三种金属的活动性顺序为 ．
    ②金属C是 ， 已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论

    B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论

    C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论

    D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于共价化合物的是(　　)

    A. NH4Cl B. H2SO4 C. CaCl2 D. KOH

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    【题目】某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：
    （1）A中反应的化学方程式；B中白磷不燃烧，原因是
    （2）D中看到的现象是 ．
    （3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因；用F装置收集气体的依据是 ．

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