【题目】某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色.请看图回答问题:
(1)A中反应的化学方程式;B中白磷不燃烧,原因是
(2)D中看到的现象是 .
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因;用F装置收集气体的依据是 .
【答案】
(1)2H2O2 2H2O+O2↑;温度没有达到白磷的着火点
(2)C中的稀盐酸被压入D瓶,且瓶中有气泡产生
(3)CO2+H2O=H2CO3;气体的密度比空气的密度大
【解析】解:(1)A中反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑;B中白磷不燃烧,原因是温度没有达到白磷的着火点, 所以答案是:2H2O2
2H2O+O2↑;温度没有达到白磷的着火点;(2)D中看到的现象是C中的稀盐酸被压入D瓶,且瓶中有气泡产生,所以答案是:C中的稀盐酸被压入D瓶,且瓶中有气泡产生;(3)E中发生CO2+H2O=H2CO3 , 则E中紫色石蕊变红,F为向上排空气法收集二氧化碳,可知气体的密度比空气的密度大,所以答案是:CO2+H2O=H2CO3;气体的密度比空气的密度大.
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【题目】下列叙述中错误的是( )
A. 原子半径:Cl>S>O B. 还原性:Na>Mg>Al
C. 稳定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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【题目】常温下,下列有关0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是
A. pH相同的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
B. 加入少量Mg(OH)2固体,c(NH4+)减小
C. 溶液加水稀释时, 逐渐增大
D. 加入等体积0. 05 mol L-1的NaOH溶液时: c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)
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【题目】下列说法正确的是
A. HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 B. HCl溶于水或融熔状态下均能导电
C. 盐酸是电解质,酒精为非电解质 D. 盐酸属于无氧酸,H2SO4属于含氧酸
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【题目】废旧锂电池正极材料主要含LiCoO2、Al等,以其为原料获得CoC2O4和LiCO3的一种工艺路线如图所示。已知:LiCoO2是不溶于水的固体。
回答下列问题:
(1)滤液①的主要溶质的化学式是_____________。
(2)反应①中过滤时所需的玻璃仪器有___________________。
(3)反应②中LiCoO2与H2O2反应的离子方程式为__________________。
(4)滤液③中含有Na2C2O4,0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
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【题目】三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等,工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。
(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备,由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,则该反应中另一产物的化学式为____________。
(2)已知H3PO3为二元弱酸。某温度下,0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计,保留两位有效数字)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }
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【题目】在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有( )
① ②
③上述溶液中加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③
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【题目】下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是
A.碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B.乙酸、甲酸、碳酸、苯酚
C.甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
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