【题目】三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等,工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。
(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备,由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,则该反应中另一产物的化学式为____________。
(2)已知H3PO3为二元弱酸。某温度下,0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计,保留两位有效数字)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }
【答案】 HCl 8.3×10-3 H3PO3+CuSO4+H2O=Cu↓+H3PO4+H2SO4 5×l0-6
【解析】(1)三氯氧磷(POCl3)由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,根据质量守恒以及氧化还原反应原理,则该反应中另一产物应该为氯化氢,其化学式为HCl;
(2) H3PO3 H++ H2PO3-
起始时各物质浓度(mol/L) 0.10 0 0
反应的各物质的浓度(mol/L)2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
平衡时各物质的浓度(mol/L)0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
K a1= =
=8.3×1 0-3 mol/L;
(3)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸被氧化生成磷酸,则亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:H3PO3+CuSO4+H2O=Cu↓+H3PO4+H2SO4;(4)根据Ksp[Ca3(PO4)2]=[c(Ca2+)]3×c(PO43-)=2×10-29,将c(PO43-)=4×10-7mol·L-1代入计算得c(Ca2+)=5×10-6mol·L-1。
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【题目】下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论
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【题目】下列离子半径的大小顺序正确的是
① Na+ ② X2-:1s22s22p63s23p6 ③ Y2-: 2s22p6 ④ Z-:3s23p6
A.③>④>②>①B.④>③>②>①
C.④>③>①>②D.②>④>③>①
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【题目】某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色.请看图回答问题:
(1)A中反应的化学方程式;B中白磷不燃烧,原因是
(2)D中看到的现象是 .
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因;用F装置收集气体的依据是 .
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【题目】某校化学实验操作考试中,有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液.请你参与探究: [提出问题]如何鉴别这两种无色溶液?
[实验方案]小琪等几位同学进行了如图所示的实验.
请你回答下列问题:
(1)C组实验中反应的化学方程式为;
(2)其中不能达到实验目的是(填字母);
(3)D组实验中变浑浊的原溶液是 . [继续探究]实验结束后,小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中,充分反应后,得到无色澄清透明的溶液,对该溶液的成分又进行了探究.
[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质?
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性.
[猜想与假设]Ⅰ.
Ⅱ.NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ.NaCl、CaCl2、NaOH
[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立,它是(填序号),理由是 .
②根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在,下列哪些物质单独使用不能完成该实验(填字母)
a.pH试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜 e.足量氢氧化钠溶液.
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【题目】在25 ℃时,已知:①NaOH溶液、②NH4Cl溶液、③NaCl溶液、④Na2CO3溶液,相同物质的量浓度的上述溶液按pH减小排序正确的是( )
A. ④③②① B. ①④③② C. ①②④③ D. ①②③④
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【题目】如下图所示,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是( )
A. CO2和Na2CO3溶液 B. Cl2和NaHCO3溶液
C. SO2和浓H2SO4 D. SO2和NaHCO3溶液
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【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( )
A. 晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料
B. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C. 漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D. 氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
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【题目】A为含三种元素的钠盐,其水溶液显碱性.C为大理石的主要成分,请填空:
(1)C的化学式 .
(2)D中一定含有的溶质是 . 理由是(用化学方程式表示) .
(3)B用作食品干燥剂的原理: . (用化学方程式表示)
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