[题目]A为含三种元素的钠盐.其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分.请填空: (1)C的化学式．(2)D中一定含有的溶质是．理由是．(3)B用作食品干燥剂的原理: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空：
（1）C的化学式．
（2）D中一定含有的溶质是．理由是（用化学方程式表示）．
（3）B用作食品干燥剂的原理：．（用化学方程式表示）

【答案】
（1）CaCO3
（2）氢氧化钠；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】解：C为大理石的主要成分，则C为CaCO3 ， A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性，CaCO3高温分解得B，B与A在水中反应生成C，则B为CaO，A为Na2CO3 ，无色溶液D为氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，符合各物质转化关系，（1）根据上面的分析可知，C的化学式为CaCO3 ，所以答案是：CaCO3；（2）根据上面的分析可知，D中一定含有的溶质是氢氧化钠，反应的化学方程为 Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，
所以答案是：氢氧化钠； Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（3）B为CaO，B能吸收水生成氢氧化钙，所以可以用作食品干燥剂，涉及的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2 ，
所以答案是：CaO+H2O=Ca（OH）2 ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。

（1）三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为____________。

（2）已知H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。

（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。

（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }