【题目】25℃时,几种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)上述三种弱酸中,酸性最强的是______________________________(填化学式),其电离方程式为_____________________________________________,电离平衡常数表达式K=_________。
(2)写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号:_________________________________。
(3)向Na2CO3溶液中加入足量HClO,有关反应的离子方程式为____________________________。
【答案】 HCOOH HCOOHH++HCOO-
H+、HCO3-、CO32-、OH- CO32-+ HClO=HCO3- +ClO-
【解析】(1)上述三种弱酸中,HCOOH的电离常数最大,故酸性最强的是HCOOH,但是弱电解质,其电离方程式为HCOOHH++HCOO-;电离平衡常数表达式K=
;(2)H2CO3中存在以下反应:H2CO3
H++HCO3-,HCO3-
H++CO32-,还有H2O
H++OH-,H2CO3溶液中存在的各种离子的符号:H+、HCO3-、CO32-、OH- ;(3)电离平衡常数:K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-),向Na2CO3溶液中加入足量HClO,只生成HCO3-,有关反应的离子方程式为CO32-+ HClO=HCO3- +ClO-。
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【题目】某校化学实验操作考试中,有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液.请你参与探究: [提出问题]如何鉴别这两种无色溶液?
[实验方案]小琪等几位同学进行了如图所示的实验.
请你回答下列问题:
(1)C组实验中反应的化学方程式为;
(2)其中不能达到实验目的是(填字母);
(3)D组实验中变浑浊的原溶液是 . [继续探究]实验结束后,小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中,充分反应后,得到无色澄清透明的溶液,对该溶液的成分又进行了探究.
[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质?
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性.
[猜想与假设]Ⅰ.
Ⅱ.NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ.NaCl、CaCl2、NaOH
[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立,它是(填序号),理由是 .
②根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在,下列哪些物质单独使用不能完成该实验(填字母)
a.pH试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜 e.足量氢氧化钠溶液.
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【题目】对于蔗糖和麦芽糖的制取,下列说法正确的是( )
A.蔗糖可以从甜菜、甘蔗中提取;麦芽糖可以从发芽的谷粒和麦芽中提取;也可以通过单糖脱水制取
B.蔗糖和麦芽糖从自然界的植物中不能直接提取,只能靠化学方法合成制取
C.蔗糖可以通过对甜菜、甘蔗等植物加热制取,麦芽糖只能通过单糖脱水制取
D.蔗糖只能通过单糖脱水制取,麦芽糖可以通过淀粉水解制取
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【题目】工业上合成氨的原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。
(1)已知H-H键的键能为436 kJmol-1,N-H键的键能为391kJmol-1,N=N键的键能是945.6 kJmol-1,则上述反应的△H=________。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲:v(NH3)=3.5 molL-1 min-1;乙:v(N2)=2 molL-1 min-1; 丙:v(H2)=4.5molL-1 min-1;丁:v(NH3)=0.075 molL-1 min-1。若其他条件 相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是______________(填序号)。
(3)在一定温度下,将1 molN2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为 2.8 mol,容器压强为8 MPa。则平衡常数Kp =________(用平衡分压代替浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)在773 K时,分別将2 molN2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。
①图中表示c(N2)-t的曲线是________。
②该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度均为3 mol·L-l,则此时v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】A为含三种元素的钠盐,其水溶液显碱性.C为大理石的主要成分,请填空:
(1)C的化学式 .
(2)D中一定含有的溶质是 . 理由是(用化学方程式表示) .
(3)B用作食品干燥剂的原理: . (用化学方程式表示)
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 锥形瓶可用作加热的反应容器
B. 室温下,能将浓硫酸盛放在铁桶中保存
C. 配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,不一定会使结果偏低
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【题目】下列说法正确的是
A. 原子半径大小:Na>S>O B. 金属性强弱: K> Na>Ca
C. 酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 D. 碱性强弱:LiOH >NaOH>KOH
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【题目】化合物(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是
A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种 B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应
C. 甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙 D. 甲中所有原子一定处于同一平面
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