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    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

    B. 常温下，加水稀释醋酸，增大

    C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

    D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

    【答案】B

    【解析】A、由表格数据可知，碳酸的K1>氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，选项A正确；B、常温下，加水稀释醋酸，=，则不变，选项B不正确；C、多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，选项C正确；D、弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量氢氧化钠溶液，电离平衡常数不变，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，已知：①NaOH溶液、②NH4Cl溶液、③NaCl溶液、④Na2CO3溶液,相同物质的量浓度的上述溶液按pH减小排序正确的是(　　)

    A. ④③②① B. ①④③② C. ①②④③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）

    （1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：______________________。

    （2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为：______________________。

    （3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反应的离子方程式为：______________

    （4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数_____________________。

    （5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用____________（填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度____________（填偏高，偏低，或无影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分：

    C

    N

    X

    Y

    Z

    Cl

    回答下列问题：

    （1）Y在元素周期表中的位置为__________，X的简单离子结构示意图为_______________。

    （2）表中元素中：原子半径最大的是_________（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。

    （3）下列事实能说明氯的非金属性比氮强的事实是________（填字母）。

    a．Cl2的沸点比N2的高 b．3Cl2+2NH3=6HCl+N2

    c．Cl2中原子间为含单键，N2中原子间为三键 d．HCl和NH3受热分解，HCl分解温度高

    （4）碳与X可形成化合物M，M的相对分子质量为144。M与盐酸反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空：
    （1）C的化学式 ．
    （2）D中一定含有的溶质是 ． 理由是（用化学方程式表示） ．
    （3）B用作食品干燥剂的原理： ． （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应2 H2O2＝2H2O +O2中，下列操作能减小反应速率的是

    A.降低温度B.升高温度C.增大H2O2的浓度D.加入少量MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是：

    A. 在空气中燃烧 B. 通入足量溴水中

    C. 通入酸性高锰酸钾溶液中 D. 通入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（图1）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．
    【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
    【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
    【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
    [实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
    （1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：（填字母），该装置还可用于制取的气体是；
    （2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的；
    （3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为；
    （4）检验氧气的方法是 ． [实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子．

    检验步骤

    实验操作

    实验现象

    结论

    步骤一

    取少量反应后的溶液，加入稀盐酸

    有气泡产生

    步骤二

    将步骤一产生的气体通入澄清石灰水

    澄清石灰水变浑浊


    （5）【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠． 【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（ ）
    A.D中不可能是浓硫酸
    B.通入的氯气含有水蒸气
    C.D中可以是水
    D.D中可以是饱和食盐水

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