Question

【题目】下表为元素周期表的一部分：

	C	N
X		Y	Z	Cl

回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为__________，X的简单离子结构示意图为_______________。

（2）表中元素中：原子半径最大的是_________（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。

（3）下列事实能说明氯的非金属性比氮强的事实是________（填字母）。

a．Cl2的沸点比N2的高 b．3Cl2+2NH3=6HCl+N2

c．Cl2中原子间为含单键，N2中原子间为三键 d．HCl和NH3受热分解，HCl分解温度高

（4）碳与X可形成化合物M，M的相对分子质量为144。M与盐酸反应的化学方程式为___________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅤA族 Al HClO4 bd Al4C3 + 12HCl=4AlCl3+3CH4 ↑

【解析】表中的各元素为

	C	N
X-Al		Y-P	Z-S	Cl

（1）Y为P，在元素周期表中的位置为第三周期ⅤA族；X的简单离子为Al3＋，结构示意图为；（2）同一周期：随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(除稀有气体原子外），同一主族：随核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，从表中元素中：原子半径最大的是Al；元素周期表中同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性，逐渐增强，最强的是HClO4；（3）a．沸点高低与元素的非金属性没有必然联系，故a错误；b、3Cl2+2NH3=6HCl+N2，非金属性强的单质能把非金属性弱的单质置换出来，故b正确；c．成键数目的多少与元素的非金属性没有必然联系，故C错误；d、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl和NH3受热分解，HCl分解温度高，可说明氯元素的非金属性比氮元素强，故d正确；故选bd。（4）碳与Al可形成化合物M，M的相对分子质量为144，结合元素的化合价，Al为+3价，C为-4价，得M的化学式为 Al4C3。M与盐酸反应的化学方程式为Al4C3 + 12HCl=4AlCl3+3CH4 ↑。