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    【题目】金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）

    （1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：______________________。

    （2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为：______________________。

    （3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反应的离子方程式为：______________

    （4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数_____________________。

    （5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用____________（填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度____________（填偏高，偏低，或无影响）。

    【答案】 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ SnCl2+2 FeCl3= SnCl4+2 FeCl2 6Fe2++CrO72+14H+=6 Fe3++2Cr3++7 H2O 50.0％ 酸式滴定管（或移液管） 偏高

    【解析】（1）将试样溶于盐酸中，锡与盐酸反应生成氯化锡和氢气，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）加入过量的FeCl3溶液，氯化铁与氯化锡发生氧化还原反应生成四氯化锡和氯化亚铁，反应的化学方程式为：SnCl2+2 FeCl3= SnCl4+2 FeCl2；（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋，CrO72-被还原为Cr3+，Fe2＋被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：6Fe2++CrO72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7 H2O；（4）设试样中锡的质量分数为x，根据上面反应可得关系式：

    3Sn~~~~~~~~~~~~ K2Cr2O7

    3×119 1

    1.142x 0.100mol/L×0.016L

    x=×100%=50%；

    （5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用酸式滴定管或移液管；但定容时俯视容量瓶刻度线则加入水的体积偏少，所得溶液的浓度偏高。

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    A. N层 B. M层 C. L层 D. K层

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    A. C6H6(g)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g) △H=-3367. 8kJ mol-1

    B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846. 3kJ mol-1

    C. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ mol-1

    D. 2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(l) △H=-2720 kJ mol-1

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    C.甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚

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    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

    B. 常温下，加水稀释醋酸，增大

    C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

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    A.Fe
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    C.Cu
    D.Zn

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