硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：
(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为__________________________________________。
(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是_________________________________________________。
制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是_________________________________________________。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_____________________________________。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是____________________________________________。
④该实验最终通过______________________________
确定硫酸亚铁铵产品等级。
【解析】 (1)根据反应掉的铁的质量m(Fe)＝m1－m2。进而可计算得生成FeSO4的物质的量。确定(NH4)2SO4质量的方法：Fe～FeSO4～(NH4)2SO4，步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为
×132。
(2)①Na2CO3溶液是一种碱性溶液，根据对原料除杂要求，不难推出该过程是除去原料上的油污。至于加热原因，根据盐类水解知识可知，升高温度，促进了Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。②浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水。更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。③待测液的配制应保证其处于标准溶液(色阶)的浓度范围之内。④该实验最终通过将待测液与标准色阶的红色进行比较确定硫酸亚铁铵产品等级。
【答案】 (1)×132
(2)①除去铁屑表面的油污 加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出 ②浓缩至液体表面出现洁净薄膜 ③标准色阶和待测液的浓度相当 ④将待测液与标准色阶的红色进行比色
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A、 未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中 B、定容时观察液面仰视
C、样品中含有少量Na2O杂质 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。
(1)用上述装置制备气体：
①若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取的气体是________。
a．H2 b．H2S
c．CO2 
d．C2H4
②
要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是________(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，制气所选用的固体药品是________________。
③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是________(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，检验气体收集满的方法是__________________________
_____________________________________。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入____________(填仪器名称)中，B装置中发生反应的离子方程式为_________________
______________________________________________________________。
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下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是
| 选项 | 异常情况 | 可能原因分析 |
| A | 蒸发结晶：蒸发皿破裂 | 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
| B | 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 | 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
| C | 萃取：液体静置不分层 | 加入萃取剂的量较多 |
| D | 检验F | Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋ |
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某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是( )
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
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将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896 mL(标准状况)，得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(滤液体积仍为100 mL)。向滤液中滴加2.0 mol/L的NaOH溶液至30 mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH 溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为
( )
A．2.0 mol/L B．1.8 mol/L
C．1.9 mol/L D．无法计算
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新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe
2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是( )
A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性
B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5
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新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ）
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入
溶液可生成
沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
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e2＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色