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    某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是(　　)

    A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

    B．称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液

    C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

    D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量


    【解析】　A项，应用酸式滴定管量取；B项，称取4.0 g NaOH，在烧杯中溶解，冷却至室温后转移到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配制成标准溶液，NaOH的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1；D项，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

    【答案】　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述正确的是

    A．光导纤维的主要原料就是Na2SiO3    B．盛液溴的试剂瓶常加少量水

    C．硅酸可由SiO2直接制得     D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

    选项

    试剂B

    湿润的试纸A

    现象

    结论

    A

    碘水

    淀粉试纸

    变蓝

    碘具有氧化性

    B

    浓氨水，生石灰

    蓝色石蕊试纸

    变红

    氨气为碱性气体

    C

    Na2SO3，硫酸

    品红试纸

    褪色

    SO2具有漂白性

    D

    Cu，浓硝酸

    KI­淀粉试纸

    变蓝

    NO2为酸性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

    A．将海带灼烧成灰　　　                     B．过滤得含I－的溶液

    C．放出碘的苯溶液                           D．分离碘并回收苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    (1)操作①为___________________________________________________________。

    (2)操作②～④加入的试剂依次可以为：___________________________________

    _____________________________________________________________________。

    (3)如何判断SO已除尽？______________________________________________

    ____________________________________________________________________。

    (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_________________________________________________________________________。

    (5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：__________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。

    步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。

    步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。

    步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。

    步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。

    回答下列问题：

    (1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为__________________________________________。

    (2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是_________________________________________________。

    制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是_________________________________________________。

    ②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_____________________________________。

    ③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是____________________________________________。

    ④该实验最终通过______________________________

    确定硫酸亚铁铵产品等级。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铁的叙述正确的是(　　)

    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3

    A．①③　　　　　　　　　B．②④

    C．②⑤                   D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是                          （    ）

    A．钠的熔点较低                    B．钠的密度小于水    

    C．钠的硬度较小                     D．钠的还原性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝     ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                                            。

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                、             。

    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                             ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                           （写化学式）。

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