练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝     ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                                            。

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                、             。

    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                             ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                           （写化学式）。


    【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。备考提示：元素化合物知识教学要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。

    【答案】（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)             SO2＋NaOH＝NaHSO3

    (2)提高铁元素的浸出率     抑制Fe3＋水解

    （3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋     Cl2   HCl


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是(　　)

    A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

    B．称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液

    C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

    D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。

    （1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应

    （2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应

    （3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

        A．①是氨气发生装置     B．③是氨气发生装置

        C．②是氨气吸收装置     D．④是氨气收集、检验装置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

    A.在自然界中只以化合态的形式存在

    B.单质常用作半导体材料和光导纤维

    C.最高价氧化物不与酸反应

    D.气态氢化物比甲烷稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．Li在氧气中燃烧主要生成

    B．将SO2通入溶液可生成沉淀

    C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

    D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

    A.溶液中水电离出的个数：②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

    C.①溶液中:      D.②溶液中:

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

    （1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。

    （2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为：

    ①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体______________________g；

    ②将上述固体置于烧杯中，_________________________。

    （3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：

    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。

    ②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

    ⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：         。（填字母）

    a．减少化石燃料的使用            b．植树造林，增大植被面积

    c．采用节能技术                  d．利用太阳能、风能

    ⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    a．6CO2 + 6H2OC6H12O6       

    b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

    c．CO2 + CH4CH3COOH           

    d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

    以上反应中，最节能的是             ，原子利用率最高的是            。

    ⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

    研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 

    即：CO2HCOOHCH4

    ①写出产生H2的反应方程式                                       。

    ②由图可知，镍粉是       。（填字母）

    a．反应Ⅰ的催化剂

    b．反应Ⅱ的催化剂

    c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂

    d．不是催化剂

    ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是          。（填字母）

    a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

    b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

    c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

    d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

    e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

    f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案