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    试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。

    （1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应

    （2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应

    （3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应


    (1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：

    CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

    （2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O

    （3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

    选项

    试剂B

    湿润的试纸A

    现象

    结论

    A

    碘水

    淀粉试纸

    变蓝

    碘具有氧化性

    B

    浓氨水，生石灰

    蓝色石蕊试纸

    变红

    氨气为碱性气体

    C

    Na2SO3，硫酸

    品红试纸

    褪色

    SO2具有漂白性

    D

    Cu，浓硝酸

    KI­淀粉试纸

    变蓝

    NO2为酸性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铁的叙述正确的是(　　)

    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3

    A．①③　　　　　　　　　B．②④

    C．②⑤                   D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是                          （    ）

    A．钠的熔点较低                    B．钠的密度小于水    

    C．钠的硬度较小                     D．钠的还原性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列化学反应的离子方程式是                           （    ）

      A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O

      B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

      C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

         D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                                          。

    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                                    。

    (3)滤渣2的成分是                  (填化学式)。

    (4)煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

    利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是                  (填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

    a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

        A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

       B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

       C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

       D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝     ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                                            。

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                、             。

    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                             ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                           （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。

    2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是___________。

    （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

    （4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。

    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）___________。

    a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化

    c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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