Question

【题目】今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外价电子排布式：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：

第一电离能____________；电负性____________。

Answer 1

【答案】 O Ca Na Cl 1s22s22p4 4s2 Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O

【解析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中电负性最大，则D是Cl元素。

（1）.通过以上分析知，A、B、C、D四种元素分别是O、Ca、Na、Cl，故答案为：O；Ca；Na；Cl；

（2）.A元素核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布1s22s22p4，B元素核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有两个电子，所以B元素原子核外价电子排布式为4s2；C元素核外有11个电子，有1s、2s、2p、3s四个能级，其轨道表示式为：，故答案为：1s22s22p4；4s2；；

（3）.元素的非金属性越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是Na＜Ca＜Cl＜O，电负性大小顺序是Na＜Ca＜Cl＜O，故答案为：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。