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    【题目】下列说法正确的是

    A. 蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

    B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

    C. Fe(OH)3不能通过化合反应得到

    D. 交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应

    【答案】A

    【解析】A．蔗糖为二糖，油脂含有-COO-，蛋白质含有肽键，在一定条件下都能水解，故A正确；B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故B错误；C．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故C错误；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。

    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

    （3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

    （4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢（HCN）气体。氰化氢的沸点只有26 ℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:

    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式_________________________

    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________________________________。

    （3）爆炸残留在废水中的CN－可以用Cr2O处理，拟定下列流程进行废水处理，

    ①上述处理废水流程中主要使用的方法是____________

    a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化还原法

    ②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________________；

    ③步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ． 某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如图：

    （1）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），
    （2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）
    （3）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列物质在水中溶解性最好的是（ ）

    A.CO2B.NH3C.SO2D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适当的数据填写在空格中：
    （1）0.5molNaOH的质量是g，10gNaOH的物质的量是mol．
    （2）在标准状况下0.5molH2的体积为L，在标况下5.6LH2的物质的量为mol．
    （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为 ， Na+的物质的量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于硝酸的认识，正确的是

    A. 硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应

    C. 硝酸可氧化Fe2+ D. 铁或铝与浓硝酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

    （1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

    （2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外价电子排布式：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

    （3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：

    第一电离能____________；电负性____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    （1）摩擦剂中氢氧化铝的定性检验．
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是 ．
    （2）牙膏样品中碳酸钙的定量测定．
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （i）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
    （ii）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
    （iii）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （iv）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
    （v）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 ．

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