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    下图中，ψ（C）表示某反应物在体系中的质量分数，υ表示反应速率，p表示压强。下图为温度一定时反应速率与压强的关系曲线，右图为压强一定时ψ（C）与温度的关系曲线
    同时符合以上两个图像的反应是：           （   ）
    A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol－1
    B．N2O3（g））NO2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol－1
    C．3NO2（g）＋H2O（l）NO（g）＋2HNO3（l）；△H＝－261．8kJ·mol－1
    D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol－1
    A 
    由左图速率相等知道该反应已经达到平衡，当增大压强逆反应速率大于正反应速率，说明正反应体积增大。由右图温度升高反应物的质量分数增加，说明正反应是放热反应。综合判断答案为A
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
    NO（g）+CO（g）===0.5N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol-1。下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是      （   ）

     
          
    A．加催化剂
    B．向密闭容器中加入氩气
    C．降低温度
    D．增大反应物中NO的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，如CaAl2Si2O8  +  Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12
    　　　　　　　　　　　（钙长石）  （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石
    　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm-3
    　则在地壳区域高压条件下，有利于
    A．钙长石生成B．镁橄榄石生成　　
    C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
    今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
    A的浓度/mol·L-1
    		B的浓度/mol·L-1
    		反应速率/mol·L-1·s-1
    1.0
    		1.0
    		1.2×10-2
    1.0
    		4.0
    		1.92×10-1
    4.0
    		1.0
    		4.8×10-2
    分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L—1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
    （1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z         
    压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z         
    （2）：若X=0.65，Y        ，Z         
    压强恒定时：若X=0.65，Y        ，Z         
    （3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知══
    下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(     )
    组号
    		 
    		参加反应的物质
    反应温度(℃)



    V(mL)
    		C(mol/L)
    		V(mL)
    		C(mol/L)
    		V(mL)
    A
    		10
    		5
    		0.1
    		5
    		0.1
    		5
    B
    		10
    		5
    		0.1
    		5
    		0.1
    		10
    C
    		30
    		5
    		0.2
    		5
    		0.2
    		5
    D
    		30
    		5
    		0.2
    		5
    		0.2
    		10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一氧化碳变换反应 CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K时，平衡常数Kc =" 9" ，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/L ，计算在次条件下，CO的最大转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应X2（气）+Y2（气）?2XY（气），达到平衡的标志是（　　）
    A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变
    B．当温度一定时，单位时间内生成2nmolXY，同时生成nmolY2
    C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变
    D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    S O2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体，控温。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

    容器温度
    浓度
    		a容器
    400℃
    		b容器
    425℃
    		c容器
    450℃
    		d容器
    475℃
    		e容器
    500℃
    c(O2)
    		0.8
    		0.6
    		0.3
    		0.5
    		0.7
    c(SO3)
    		0.4
    		0.8
    		1.4
    		1.0
    		0.6
    （1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是_______________（填容器编号）；
    （2）计算a容器中O2的反应速率_________________；
    （3）写出该反应的平衡常数表达式K=___________________，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是_____________（填容器编号）；
    （4）该反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，在右图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化
    曲线。

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