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    在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
    NO（g）+CO（g）===0.5N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol-1。下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是      （   ）

     
          
    A．加催化剂
    B．向密闭容器中加入氩气
    C．降低温度
    D．增大反应物中NO的浓度

    C

    本题是综合题，考查学生的识图能力，由图可知从曲线a到曲线b的过程，NO的转化率升高了，反应到达平衡的时间延长了，即反应速率降低了，所以A、D不正确；B项通入和反应无关的氩，且容器体积不变，反应体系的浓度不变，所以平衡不移动；降低温度，平衡向正方向移动，所以NO转化率提高，且速率降低。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的
    A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低
    C．混乱度减少，而能量降低D．混乱度增大，而能量增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    N2O5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
    (1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是               。
    (2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将          (填“增大”、“减小”、“不变”）。
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    e(N2O5)/mol·L-1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    则500 s内N2O5的分解速率为            。
    ③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2         T1。
    (3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的         区生成，其电极反应式为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?
    A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2?
    B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3?
    C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3?
    D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl ?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用3克块状大理石与30毫升3mol·L-1的盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是                                                                                （   ）
    ①再加入30毫升3摩/升盐酸　                      ②改用30毫升6摩/升盐酸
    ③改用3克粉末状大理石　                            ④适当升高温度
    A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）用注射器吸入少量NO２和N２Ｏ４的混合气体，发生如下反应(如图2—13所示)

    图2—13
    2NO２（ｇ）Ｎ２Ｏ4（g)
    (1)当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。
    (2)当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中，ψ（C）表示某反应物在体系中的质量分数，υ表示反应速率，p表示压强。下图为温度一定时反应速率与压强的关系曲线，右图为压强一定时ψ（C）与温度的关系曲线
    同时符合以上两个图像的反应是：           （   ）
    A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol－1
    B．N2O3（g））NO2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol－1
    C．3NO2（g）＋H2O（l）NO（g）＋2HNO3（l）；△H＝－261．8kJ·mol－1
    D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
    T/℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
      请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                   。
    （2）该反应为         反应。（填“吸热”或“放热”）
    （3）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率           （填“大”、“小”或“不能确定”）
    （4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为            ，H2的转化率为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

    下列叙述正确的是
    A．图①中to时，各组分物质的量相等，反应达到了平衡
    B．图①②中当c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了
    C．图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应
    D．由图①②可得，化学反应的限度与建立的途径无关

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