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    【题目】化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 纤维素是多糖，可以作人类的营养物质

    B. 利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池

    C. 制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同

    D. C1O2可用作自来水消毒剂

    【答案】A

    【解析】人体内没有分解纤维素的酶，不能分解纤维素，A错误；硅能够导电，所以高纯硅能够制成太阳能光伏电池，B正确；玻璃纤维和玻璃的成分主要成分中含有二氧化硅，C 正确；二氧化氯均具有氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,，其流程如下所示：

    (1)将原料粉碎后，通人空气，加热熔融时，发生反应的化学方程式为_______________。

    (2)软锰矿中除了含有MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2等杂质,这些杂志会导致KOH消耗量______

    （填“偏高”或“偏低”)。

    (3)上述过程中可以循环使用的物质有MnO2和_____________（写化学式）。

    (4)反应a的化学方程式为________________。

    (5)操作I的名称为_________，操作II利用KMnO4和K2CO3溶解性的差异，采取________(填操作方法名称）、趁热过滤得到KMnO4，粗晶体。粗晶体洗涤后得到纯净的晶体。证明晶体已经洗涤干净的操作是______。

    (6)某工厂排放的废水中含有Mn2+、Ca2+、Mg2+（阴离子为SO42-)，若想将Mn2+回收利用，可利用以下流程：

    已知：

    物质X应选用__________(由一种阳离子和一种阴离子组成，填化学式）；根据溶解度曲线可知，采用蒸发浓缩、趁热过滤操作时需控制的温度最适宜为___________（填序号）。

    ①20℃ ②40℃ ③80℃ ④120℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式________________________________________。

    （2）实验过程中水槽中的集气瓶收集到无色气体，甲同学由此认为铜与稀硝酸反应生成了NO。乙同学认为上述理由不完备，原因是________________________________________（用化学方程式表示）。

    （3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。

    步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到____________________的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。

    （1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（______）

    A．氮元素均被氧化

    B．工业合成氨属于人工固氮

    C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

    （2）汽车尾气中的NO和NO2，是大气污染的物质。

    ①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式____________________。

    ②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式______________________________。

    ③用O2-NaOH吸收法可以除去烟道气中的NO2。反应的化学方程式是______________________________。

    （3）用化学方程式表达工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

    A. 2-甲基丙烷也称为异丙烷

    B. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

    C. 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内

    D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2。

    （1）吸收塔中发生反应的化学方程式是____________________。

    （2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是______________________________。

    （3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3。对该过程中产生的NO的处理方法是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A. SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体

    B. 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

    C. 地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油，做汽车的燃料

    D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

    A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为____________________极；

    ②电极b上发生的电极反应为____________________；

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。

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