【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。
【答案】 正 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 水减少的质量：100g×(1－
)＝4.5g 生成O2体积： 
×
×22.4L·mol-1=2.8L 16 碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
【解析】(1)①乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从b-c移动，M是负极，N为正极；
②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，即4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L；
④整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，可知转移0.5mol电子生成的m(Cu)= 
×64=16g；
⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH-放电，电解方程式为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，所以H+增多，故pH减小；丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变；
(2)当铜全部析出时，溶液中仍有电解质硫酸，可以继续电解，故答案为：可以； 铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。
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【题目】化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 纤维素是多糖，可以作人类的营养物质
B. 利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池
C. 制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同
D. C1O2可用作自来水消毒剂
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【题目】化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. 阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量
B. 蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质
C. 油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败
D. 硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能
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【题目】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的名称为____________, B中官能团为____________。
（2）反应①的反应类型是____________
（3）H的结构简式是____________。
（4）反应②的化学方程式是____________。
（5） E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的芳香族化合物共有____种（不含立体异构），写出在核磁共振氢谱中能出现四组峰且其峰面积之比为l:1:2:2的同分异构体的结构简式为____________。
（6）请用合成流程图表示出由X和其他无机物合成
最合理的方案____________（不超过3步）。
例：
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【题目】制备金属氯化物时，常用两种方法:①金属与氯气直接化合制得；②金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物是
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
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【题目】药物合成是有机合成的重要应用，以下路线可用于合成一种治疗髙血压、冠心病的药物（F）。试回答以下问题：
(1)A生成B的反应类型为_______________。
(2)C和X发生取代反应生成D，同时还有H2O生成，则X的名称为______________，写出该反应的化学方程式________________________。
(3)化合物F中的含氧官能团有____________（填官能团名称）。
(4)有机物Y与B是同分异构体，若Y满足下列条件，写出T的结构简式___________。
①属于芳香族化合物，与FeCl3溶液发生显色反应；
②能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀；
③能与溴水反应生成沉淀，且1mol Y能消耗2mol Br2；
④分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)参照上述合成路线，请你设计一条以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线(无机试剂任选)________________。
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【题目】将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1
②物质 B的体积分数是40%
③2 s 时物质 A 的转化率为30％
④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1
其中正确的是
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【题目】I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。
① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
② 若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。
II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。
III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
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