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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 17 g羟基(—OH)所含有的电子数是10NA个

    B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

    C. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

    D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

    【答案】C

    【解析】

    试题A、依据n=，计算物质的量==1mol，结合羟基结构计算电子数9NA个，故A错误；B、苯环中无碳碳双键，1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为NA个，故B错误；C、乙烯和丙烯最简式CH2，依据n=，计算CH2物质的量得到原子数=×3×NA=3NA，故C正确；D、依据n=，计算物质的量==0.1mol，C3H6可能是烯烃或环烷烃，含有的碳碳双键数不一定为0.1NA，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是___________(填序号)。

    （2）下列离子晶体的立体构型示意图，如下图所示。

    以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。

    A．__________，B：________，C：________，D：_____________。

    （3）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。

    ①FeS2晶体中具有的化学键类型是______________。

    ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

    （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。

    （2）装置Ⅱ的作用是________________________。

    （3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。

    （4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。

    （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有德国重离子研宄中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号位“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：

    。下列叙述中正确的是

    A. 上述合成过程中属于化学变化

    B. Cn元素的相对原子质量为277

    C. 的原子核内中子数比质子数多53

    D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物，Ti基态核外电子排布式为________________。

    （2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，

    （3）SO2易溶于水的原因是___________________________________。

    （4）从原子结构角度解释H2SO4酸性强于H3PO4的原因：___________________________。

    （5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下将CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______（分子或离子，写一种）。

    （6）下列物质在通常状况下的熔点由高到低的顺序为__________(填序号)

    ①CO ②Al2O3③NH3 ④N2⑤Br2

    （7）不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为：_____________________。

    （8）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式 (1)____________________________(2)_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）

    A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

    C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）

    A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池

    B. 铁电极发生氧化反应

    C. 负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

    D. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )

    A.该反应需要在加热条件下才能进行

    B.每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a—b)kJ

    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.断裂1mol A—A键和1mol B—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃和常压下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是

    A.反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果

    B.因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑

    C.为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度

    D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高SO3产率

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