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    目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
     
    ；要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为
     
    ．
    （2）试剂②可选用
     
    ，加入试剂②的量应为
     
    ；
    （3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：
    A．海水→沉淀：
     
    （离子方程式）
    B．沉淀→溶液
     
    （离子方程式）
    C．MgCl2→Mg：
     
    （化学方程式）．
    （4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集
     
    （填代号）．
    A．直接往海水中加入沉淀剂 B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂
    （5）加入试剂①后，能分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：实验设计题
    分析：（1）利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；
    （2）根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析，制备氯化镁需要加入过量盐酸溶解氢氧化镁为氯化镁溶液；
    （3）A、海水沉淀是镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；
    B、氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液；
    C、固体熔融的氯化镁电解生成镁和氯气；
    （4）海水嗮盐后的母液浓缩蒸发，加入沉淀剂氢氧化钙沉淀镁离子；
    （5）依据固体和溶液的分离方法分析，操作为过滤．
    解答： 解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH溶液，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
    故答案为：NaOH溶液；过量；
    （2）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
    故答案为：盐酸；过量；
    （3）A、海水沉淀是镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    B、氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
    C、氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    （4）海水嗮盐后的母液浓缩蒸发，加入沉淀剂氢氧化钙沉淀镁离子，可以起到富集镁离子的作用，故答案为：C；
    （5）因Mg（OH）2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤．
    点评：本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G是合成一种用于治疗阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的药物--加兰他敏（Galantamine）的中间体，其合成路线如下：

    （1）A→B的反应类型为
     
    ，C中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）E的分子式为C7H7Cl，E的结构简式为
     
    ，其核磁共振氢谱图中有
     
    个吸收峰．
    （3）C在特定的条件下可以聚合成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）F的同分异构体中，符合下列条件的结构简式有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    ①含联苯结构（）　②能与FeCl3溶液发生显色反应
    ③能与NaHCO3溶液反应　④苯环上的一氯代物只有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）C的结构简式
     

    （2）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有
     
    ，属于加成反应的有
     
    （写序号）
    （3）反应⑥的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    慢心率是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图：
    （1）B→C的反应类型为
     

    （2）C分子中的官能团名称为
     

    （3）写出A与浓溴水反应的化学方程式
     

    （4）C的同系物E，比C的相对分子质量小14，E的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上有三个取代基
    ②分子中含有两个-CH3
    ③既能发生水解反应又能发生银镜反应，共有
     
    种，写出其中一种核磁共振图5个峰，且峰面积之比为1：2：2：6：1的同分异构体与NaOH溶液反应的化学方程式为
     

    （5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷，下面为制备的合成路线流程图．
    ①结合题中信息：无机试剂任用．
    ②合成路线流程图中，在
    ()
    填反应条件，在[]填反应物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（　　）
    A、铜片上有凹陷的“Cu”字
    B、铜片无任何变化
    C、发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
    D、烧杯中的溶液呈棕黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．
    族

    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一①
    二②③④⑤⑥
    三⑦⑧⑨⑩
    四???
    （1）元素
     
    的单质室温下呈液态；元素
     
    的氢化物最稳定；元素
     
    的最高价氧化物的水化物的酸性最强；元素
     
    的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号”）；
    （2）表中元素③与⑨形成稳定化合物的结构式是
     
    ；
    （3）表中元素①③⑤组成的“A4B2C2”型物质，分子内含有
     
    键型是
     
    ；
    A．离子键和共价键      B．仅为共价键
    C．仅为极性共价键      D．极性共价键和非极性共价键
    （4）表中元素
     
    的氢化物的分子间存在氢键（填写“数字序号”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    m g的铜投入100ml 某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中．向反应后的溶液中滴入100ml 8mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大．则有关说法正确的是（　　）
    A、m的值为2.56
    B、反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/L
    C、NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为1：5
    D、沉淀的最大质量为（m+0.8×17）g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化
    B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
    C、在同一氧化还原反应中，反应物和生成物中都有氧化剂
    D、还原剂在反应中失去电子发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①有机物可归属于酯类，但该种酯一般不能由相应的羧酸直接制得．
    ②有机物A的结构为 ，有机物B的．
    ③有机物C既属羧酸又属硝酸酯且和有机物B互为同分异构体．
    ④卤代烃在碱性条件下可发生水解反应：+NaOH
    一定条件
    +NaX
    根据以上信息回答以下问题：
    （1）有机物A和B是否为同系物？
     
    并说明判断的理由：
     

    （2）写出有机物C的一种可能结构简式
     
    ．
    （3）在和浓H2SO4 一起加热的条件下，有机物A和B发生化学反应，其生成物的结构简式是
     
    ．
    （4）相同物质的量有机物A和有机物B分别和足量氢氧化钠溶液一起在一定条件下加热，充分反应后，所消耗的氢氧化钠的物质的量之比为
     
    ．

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