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    m g的铜投入100ml 某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中．向反应后的溶液中滴入100ml 8mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大．则有关说法正确的是（　　）
    A、m的值为2.56
    B、反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/L
    C、NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为1：5
    D、沉淀的最大质量为（m+0.8×17）g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：m g的铜投入某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到NO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中，反应又得到硝酸，纵观整个过程Cu提供的电子等于氧气获得的电子．向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，由电荷守恒可知，铜提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量．
    A．根据电子转移守恒计算n（Cu），再根据m=nM计算Cu的质量；
    B．向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根据氮元素守恒n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO、NO2）；
    C．根据电子转移守恒、二者总体积列方程计算各自物质的量，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比；
    D．沉淀质量等于Cu的质量与氢氧根离子质量之和．
    解答： 解：m g的铜投入某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到NO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中，反应又得到硝酸，纵观整个过程Cu提供的电子等于氧气获得的电子，氧气物质的量为
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，故Cu提供电子为0.02mol×4=0.08mol，向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，由电荷守恒可知，铜提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，即沉淀中氢氧根离子为0.08mol．
    A．根据电子转移守恒n（Cu）=
    0.08mol
    2
    =0.04mol，则Cu的质量为0.04mol×64g/mol=2.56g，故A正确；
    B．向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.1L×8mol/L=0.8mol，NO、NO2混合气体总物质的量为
    0.672L
    22.4L/mol
    =0.03mol，根据氮元素守恒n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO、NO2）=0.8mol+0.03mol=0.83mol，故反应之前硝酸溶液的浓度为
    0.83mol
    0.1L
    =8.3mol/L，故B错误；
    C．设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    x+y=0.03
    3x+y=0.08
    ，解得x=0.025，y=0.005，故NO与NO2的体积之比为5：1，故C错误；
    D．沉淀质量等于Cu的质量与氢氧根离子质量之和，即沉淀质量为（m+0.08×17）g，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应计算、混合物计算等，注意电子转移守恒与原子守恒应用，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．
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    已知：①
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    试写出：
    （1）A、E的结构简式分别为：A
     
    、E
     
    ．
    （2）写出下列反应的反应类型：C→D
     
    ，E→F
     
    ．
    （3）写出下列转化的化学方程式：I→G
     
    ．

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    回答下列问题：
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    ．
    （2）肉桂酸中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （3）写出由A生成B的化学方程式：
     
    ．
    （4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：
     
    ．
    （5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是
     
    （填字母序号）．
    a．NaOH            b．Na2CO3          c．NaHCO3
    （6）写出C与NaOH反应的化学方程式：
     
    ．
    （7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有
     
    种．
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    目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
     
    ；要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为
     
    ．
    （2）试剂②可选用
     
    ，加入试剂②的量应为
     
    ；
    （3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：
    A．海水→沉淀：
     
    （离子方程式）
    B．沉淀→溶液
     
    （离子方程式）
    C．MgCl2→Mg：
     
    （化学方程式）．
    （4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集
     
    （填代号）．
    A．直接往海水中加入沉淀剂 B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂
    （5）加入试剂①后，能分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ．

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    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号），元素⑩在周期表中的位置为
     

    （2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式
     
    ．
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为
     
    对．
    （4）元素③与⑧形成的化合物的电子式为
     
    ，其中π键和σ键数目之比为
     

    （5）比较④的氢化物与同族第3、第4周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由．
     

    （6）元素③⑥可形成一种常温下呈液态的化合物，请写出两种该化合物的等电子体
     
    ，
     
    ．

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    ．

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    C、A、B、C的浓度相等
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    B、若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A-）＞c（HA）＞c（Na-）＞c（OH-）＞c（OH+）
    C、无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A-）+c（OH-）
    D、无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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